#1
|
||||
|
||||
افكار مسائل المعايرة (خد بالك)
مسائل المعايرة ممكن تكون مباشرة ( عندنا 4 معطيات حجم وتركيز الحمض وحجم وتركيز القلوى وواحد منهم هو المجهول) ونطلع عدد المولات من المعادلة الموزونة زى المثال ده 1-ما هو حجم حمض الهيدروكلوريك 1و مولر اللازم لمعايرة 20 ملليليتر من محلول كربونات الصوديوم 4و مولر وممكن نشيل تركيز الحمض ونعطيك ( الاس الهيدروجينى للحمض =1)وده يعنى ان تركيزه 1و مولر 2-اذيب 3و5 جرام من كربونات الصوديوم اللامائية فى الماء ثم اكمل المحلول الى 500 ملليليتر وتعادل 30 مل من هذا المحلول مع 15 مل من حمض الهيدروكلوريك - احسب مولارية الحمض (O=16 C=12 Na=23) فى هذا المثال نستخدم الحساب الكيميائى لمعرفة تركيز القلوى( عدد المولات ÷ حجم المحلول بالليتر) ثم نكمل مسالة المعايرة عادى ---------------------------------------------- اوالفكرة تكون كده ( ثلاث مسائل فى بعض ) كالتالى 3-عند تسخين 72و6 جرام من بيكربونات الصوديوم حتى تمام التحلل وثبوت الوزن - واذابة الناتج من كربونات الصوديوم اللامائية فى الماء واكمل المحلول بالماء حتى اصبح حجمه 400 مل تعادل 50 مل منه مع 30 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف --احسب مولارية الحمض (H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35,5) ( فكر فيها)
__________________
مستر// فيكتور بخيت
استاذ الكيمياء |
العلامات المرجعية |
الكلمات الدلالية (Tags) |
مسترفيكتوركيمياءث ع |
أدوات الموضوع | |
انواع عرض الموضوع | |
|
|