|
#1
08-01-2008, 04:41 PM
|
|||
|
|||
مساله شيقه جدآ جدآ
مخلوط من ماده صلبه يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم و كلوريد الصوديوم لزم لمعايرة 2. جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من1. مولارى من حمض الهيدرو كلوريك (O=16 / H=1 / Na=23 )
1-احسب نسبه هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط 2- كيف يمكنك استخدام محلول هيدرو اكسيد الصوديوم فى الكشف عن كاتيون النحاس الثنائى (اا) فى احد محاليله 
|
|
#2
08-01-2008, 07:00 PM
|
||||
|
||||
 NaOH + HCl ------------> NaCl + H2O عدد مولات الحمض = التركيز * الحجم = 0.1 * 0.01 = 0.001 مول بحساب الكتل الجزيئية لكل من حمض الهيدروكلوريك و هيدروكسيد الصوديوم ( القلوى) فاءن كل ا مول كتلته 36.5 جم من الحمض تتعادل مع 1 مول كتلته 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم كل 0.001 مول كتلته 0.0365 جم من الحمض يتعادل مع س جم من هيدروكسيد الصوديوم كتلة هيدروكسيد الصوديوم = س = 0.0365 * 40 / 36.5 = 0.04 جم نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط = 0.04 * 100 / 0.2 = 20%
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#3
08-01-2008, 11:40 PM
|
|||
|
|||
|
اشكرك بشده يا سعيد
|
|
#4
08-01-2008, 11:41 PM
|
||||
|
||||
|
ممتاز /سعيد
شكرا/ مصطفي
__________________
 دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء
|
|
#5
11-01-2008, 05:45 AM
|
|||
|
|||
|
بالنسبة لإجابة الشق الثانى من السؤال :
الإجابة بإضافة محلول الصودا الكاوية الى محلول ملح النحاس : يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس Ii يسود بالتسخين لتحوله الى أكسيد النحاس الأسود وماء .
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:24 AM.
