مسائل الباب السادس : الحساب الكيميائى

[*pretty*]

ايوة كده :D

[remas]

انا اتشرف بمعرفتكم
ارجو منكم الرد سريعا على تلك المسئلة
يحتوى خام اكسيد الحديد على 30%من اكسيد الحديد (fe2o3 )كم طنا من الخام يلزم لانتاج طن واحد من الحديد

[سيد عثمان]

الأستاذ جابر شكري )
إضغط هنا</span>

[kishkish]

هذا هوه حل المسألة
وأى حاجة انا إيميلى proff_chemistry
على الهوت ميل أو الياهو

[عدلى]

الحل
Fe2O3+3CO------------------->2Fe+3CO2 فوق السهم اعلى من 700

2*56<--------------------3*16+2*56
112<---------------------160
1طن----------------------> س
س=1*160\112=1,42 طن
كمية اكسيد الحديدIII الخام
30 100
1,24 طن س
س كمية الخام=1,24*100\30=4,73 طن
اتمنا لك ولى التوفيق

[أميرة333]

أضيف واحد ونص لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه 5 من عشرة مولر إلى 2 لتر من حمض الكبريتيك 3 من عشرة مولر احسب عدد المولات الزائدة وفي أي منهما الزيادة؟؟؟؟؟؟؟؟
أرجووووووكم اللي يقدر يحل المسألة دي يكتب حلها وجزاكم الله خيرا

[أميرة333]

يا جماعة حد يعبرني
يا ناس
يا هووووووووووو
يا عباقرة
مفيش حد خالص
أرجووووووووووووووووووووووووووووووووكم عبروني
ربنا يرضى عنكم

[هينار]

والله ياأميرة أنا حلتها بس حسة إنه هو حل عبيط المهم ياستى عدد المولات الزايدة هو مول واحد من هيدروكسيد الصوديوم على أساس إن اتنين مول من هيدروكسيد الصوديوم يتفاعلوا مع مول واحد من حمض الكبريتيك وده اللى أنا توصلتله أتمنى إنى أكون أفدتك بحاجة

[أميرة333]

شكرا يا أخت هينار على إنك عبرتيني

و أرجو من بقية الناس اللي بيقروا الموضوع إنهم يعبروني برده

ربنا يخليكوا و ينجح عيالكو ويجوزهم يا رب
هههههههههههههههههههههههههههه

أرجووووووكم عبروني وجزاكم الله خيرا

[Nino 2007]

بصى يا ستى
احنا هنفرض ان حجم حمض الكبريتيك مجهول ونروح نجيبه بقانون المعايره
هيطلع الناتج=1.25 لتر بس
اذن الحجم الزائدمن H2SO4=
2-1.25=.75 لتر



وبما ان عدد المولات =التركيز×الحجم باللتر

اذن = 3.×75.=225. مول


ومعلش لان كلامى ملخبط شوية ...................والله أعلم

[أميرة333]

مشكور يا أخي على الرد الرائع

و عايزة ردود تاني لو تكرمتم

وجزاكم الله خيرا

[سيد عثمان]

معادلة التفاعل أولا

2NaOH +H2SO4…................. Na2SO4 + 2 H2O

( 1 مول)من الحمض تتعادل مع ( 2 مول ) من القلوي

نحسب عدد مولات القلوي = التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 1.5 = 0.75 مول
نحسب عدد مولات الحمض = 0.3 × 2 = 0.6 مول

من المعادلة
كل( 1 مول) من الحمض يتعادل مع ( 2 مول ) قلوي
فيكون ( س مول) حمض يتعادل مع ( 0.75 مول) قلوي

عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل =1 × 0.75 ÷2 = 0.375 مول

بالتالي تكون كمية الحمض هي الزائدة بمقدار = 0.6 – 0.375 = 0.225 مول

[أميرة333]

شكرا شكرا يا أستاذ سيد عثمان و ربنا يجعله في ميزان حسناتك :D
وشكرا لكل اللي شارك و جزاكم الله خيرا

[أ. الدادمونى]

معذرة لتأخرى فى الرد فلم أقرأ هذه المسألة إلا الآن

والحمد لله إن معانا أ. سيد عثمان جزاه الله خير الجزاء (آمين)

ومرحبا بيكى فى أى سؤال.

[أ. الدادمونى]

حل مسألة عدلى
--------------------

2Fe2O3 .3H2O -----------------------------> 2 Fe

55.8 فى 2 <--- (16 + 2 فى1)3 + (3 فى 16 + 2 فى 55.8)2

111.6 <--------------------------------------355.2

س جم حديد <------------------------------ 100جم خام

كتلة الحديد = 111.6 فى 100 / 355.2 = 31.41 جم

النسبة المئوية للحديد فى الخام

= 31.41 فى 100 / 100 = 31.41 %