|
#1
|
|||
|
|||
![]()
من التفاعل المتزن الآتى
Kc =9 , H2 +I2 ----------- 2HI احسب تركيز H2 ,I2 , HI
__________________
أ / سامح على زقزوق ![]() ![]() |
#2
|
|||
|
|||
![]()
نفرض ان تركيز الهيدروجين (س) واليود (س ) ويوديد الهيدروجين ( 2 س ) وطبق قانون فعل الكتلة
|
#3
|
|||
|
|||
![]()
]نفرض أن تركيز أن عدد مولات الهيدروجين 1مول واليود 1مول ( قبل التفاعل )
وحجم الخليط 1 لتر وعند الاتزان يكون عدد مولات يوديد الهيدروجين المتكونة 2س عدد مولات الهيدروجين المتبقية ( ا - س ) وعدد مولات اليوم المتبقية ( 1 - س ) وبما أن حجم الخليط - لتر إذا التركيز يساوى عدد المولات وبعد كده نعوض فى معادلة ثابت الاتزان Kc فتكون قيمة س فى النهاية 0.6 وبالتالى يصبح تركيز الهيدروجين 0.4 مولر وتركيز اليوم 0.4 مولر وتركيز يوديد الهيدروجين 1.2 مولر وللتأكيد نعوض معادلة ثابت الاتزان لحساب ال Kc
__________________
أ / سامح على زقزوق ![]() ![]() |
#4
|
|||
|
|||
![]()
اجابة رائعة بارك الله فيك
|
![]() |
العلامات المرجعية |
|
|