|
أرشيف المنتدي هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
|
|||
|
|||
![]()
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
أرجو من السادة الأفاضل حل هذه المسألة في الباب السادس وضعت قطعة من الرخام (كربونات كالسيوم) CaCO3 كتلتها 5 جرام في 50 مل من حمض الهيدروكلوريك HCl .. فتفاعل الحمض مع 1 جرام منها . احسب مولارية الحمض ..... واحسب حجم الحمض الذي تركيزه 0.1 مولر اللازم لإتمام التفاعل . ( Ca=40 , O=16 , Cl=35.5 , H=1 , C=12 ) |
#2
|
||||
|
||||
![]()
H2CO3 + CaCL2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــ CaCO3 +2HCL
المول من CaCO3 يحتوى على 100 جم س ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 1 جم س( عدد المولات فى 1 جم منها ) = 1 / 100 = 0.01 مول من معادله التفاعل :- عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ضعف عدد مولات CaCO3 عدد مولات الحمض = 0.01 × 2 = 0.02 مول تركيز الحمض = عدد المولات \ الحجم باللتر = 0.01 \ 0.5 = 0.02 مولارى حجم الحمض اللازم لاتمام التفاعل = عدد المولات / التركيز = 0.01 / 0.1 = 0.1 لتر = 0.1 × 1000 = 100 مل
__________________
تسلم الايادى ... تسلم يا جيش بلادى ![]() |
#3
|
|||
|
|||
![]() اقتباس:
|
#4
|
|||
|
|||
![]()
مشكور اخي على الحل
|
#5
|
|||
|
|||
![]()
تتشل الايادى
|
العلامات المرجعية |
|
|