|
#1
|
||||
|
||||
![]()
100 مل حمض هيدروكلوريك تفاعلت مع 3 جم ماغنسيوم احسب مولارية الحمض
__________________
دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء |
#2
|
||||
|
||||
![]()
نصلي الفجر الاول وشوف
__________________
دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء |
#3
|
||||
|
||||
![]() الحل 2HCl + Mg -------> Mg Cl2 + H2 عدد مولات المغنسيوم الداخلة فى التفاعل = 3/24 = 0.125 مول 2 مول من الحمض تتفاعل مع مول واحد من المغنسيوم س مول من الحمض تتفاعل مع 0.125 مول من المغنسيوم س = 0.125 * 2 = 0.25 مول مولارية الحمض = عدد المولات / الحجم = 0.25 / 0.1 = 2.5 مولارى و اقول للدكتور عاطف : كل عام و أنتم بخير : وحشتنا
__________________
اللهم احفظ مصر
|
#4
|
||||
|
||||
![]()
ممتاز سعيد نحم
وكل سنة وانت طيب
__________________
دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء |
#5
|
||||
|
||||
![]()
ممكن حد يفهمنى المسألة دى
انا تهت فيها O_o |
#6
|
|||
|
|||
![]()
من المعادلة نحسب كتلة الحمض ثم نحسب التركيز من القانون
الكتلة تساوى التكيز × الحجم باللتر × كتلة المول للحمض |
![]() |
العلامات المرجعية |
|
|