للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[أ/محمد ابراهيم]

الاخوة الاعضاء الكرام
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
يرجى منكم جميعاً الالتزام بقواعد القسم بعد تنظيمه واى سؤال او استفسار يوضع فى هذا الموضوع ونرجو عدم وضع موضوع منفرد للاسئلة
وان شاء الله سيقوم الاخوة الافاضل المشرفون والمدرسون بالقسم المتخصصون فى المادة بالرد على جميع اسئلتكم
وللجميع من سيضع سؤال فى موضوع منفرد سيتم دمجه فى هذا الموضوع

وشكراً لحسن تعاونكم معنا

[ne_love_yara]

علل
جزيئات الغازات النبيلة احادية الذرة
الزاوية بين الاوربتالين المهجنين sp مع sp تساوى 180
الرابطة سيجما اقوى من الرابطة باى
الاوربتالات المهجنة اكثر نشاطا من الاوربتالات النقية
خلط مسحوق الكبريت مع برادة حديد لا ينتج عنة مركبا كيميائيا


المصطلح العلمى
ذرة عنصر فلزى فقد الكترون او اكثر
عناصر يشبة التركيب الالكترونى لايوناتها التركيب الالكترونى لاقرب غاو خامل

[محمد عبد السلام عواد]

علل
جزيئات الغازات النبيلة احادية الذرة

لأن المستوى الأخير لها مكتمل فلا تدخل في أي تفاعل كيميائي في الظروف العادية

الزاوية بين الاوربتالين المهجنين sp مع sp تساوى 180

بسبب التنافر بين الإلكترونات المفردة في الأوربيتالات

الرابطة سيجما اقوى من الرابطة باى

لأن التداخل بين الأوربيتالات في الرابطة سيجما يكون بالرأس فيحقق أكبر قدر من التداخل أما في الرابطة باي التداخل يكون بين الأوربيتالات بالجنب وهو تداخل ضعيف

الاوربتالات المهجنة اكثر نشاطا من الاوربتالات النقية

لأنها تكون أكثر بروزا للخارج فتحقق أكبر قدر من التداخل

خلط مسحوق الكبريت مع برادة حديد لا ينتج عنة مركبا كيميائيا

لعدم تكون روابط كيميائية بينهما

المصطلح العلمى
ذرة عنصر فلزى فقد الكترون او اكثر

الأيون الموجب

عناصر يشبة التركيب الالكترونى لايوناتها التركيب الالكترونى لاقرب غاو خامل

العناصر الممثلة

[mimi hashem]

لو سمحتم مكن اجابة للاسئلة دي
ما المقصود بقطبية الجزيئ؟
رتب ما ياتي حسب القطبية مع التفسير HCL HI HBr HF
اين تقع اعلي العناصر نشاط كيميائي في الجدول الدوري؟
علل ظهور شحنات جزئية علي الذرات في بعض المركبات


ولو سمحتم ممكن شرح للجملة دي
تتشابه اللنثنيدات في معظم خواصها لان الكترونات التكافؤ لجميع عناصرها هي 6s2 و 5d1
بينما يتتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f المغمور بعمق داخل المستويات الذرية

[محمد عبد السلام عواد]

لو سمحتم مكن اجابة للاسئلة دي
ما المقصود بقطبية الجزيئ؟

القطبية تعني فرق السالبية الكهربية بين الذرات المكونة للجزئ

رتب ما ياتي حسب القطبية مع التفسير HCL HI HBr HF

أي أن الترتيب يكون حسب فرق السالبية الكهربية
فلوريد الهيدروجين أكبر من كلوريد الهيدروجين أكبر من بروميد الهيدروجين أكبر من يوديد الهيدروجين

اين تقع اعلي العناصر نشاط كيميائي في الجدول الدوري؟

النشاط نوعان فقدالكترونات بسهولة ( عناصر المجموعة 1A )
واكتساب الكترونات بسهولة (عناصر المجموعة 7A)

علل ظهور شحنات جزئية علي الذرات في بعض المركبات

لأن السالبيةة الكهربية لأحدى الذرتين تكون أكبر من الأخرى فتجذب الكترونات الرابطة تجاهها فتظهر عليها شحنة سالبة جزئية وعلى الذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية

ولو سمحتم ممكن شرح للجملة دي
تتشابه اللنثنيدات في معظم خواصها لان الكترونات التكافؤ لجميع عناصرها هي 6s2 و 5d1
بينما يتتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f المغمور بعمق داخل المستويات الذرية

[/QUOTE]
صحيحة ولكن الكتاب مختصر الإجابة جدا (لأن مستوى التكافؤ الخارجي لها جميعا 6s2 لذا فهي شديدة التشابه في الخواص)

[جوهر الايمان]

اختى ياراا ان كنتى تقصدى الرابطة بين sp3,sp3هى 109 28
لانالاوربيتالات المهجنة كلا منها يحوى الالكترون سلب فيتباعد كلاهما عن الاخر فى الفراغ لاقصى درجة ممكنى لتقليل قو ى التنافر بينها فتصبح اكثر استقرار

الاروبتالات المهجنة اكثر قوة من النقية لانها تكون اكثر بروزا جهة الخارج فتكون قدرتها على التاخل اكبر من النقية وتكون روابط اقوى

خلط مسحوق الكبريت معل الحديد لايمثل تفاعل كميائى
لانه لم يشهد كسر او تكوين روابط بينما عند تسخينها لدرجة حاررة عالية يتكون رابطة بين الحديد والكبريت كبرتيا الحديد لذا فقد حدث تفاعل

ايون موجب

العناصر الممثلة
ارجو ان اكون وفقت لمساعدتك

[ne_love_yara]

متشكرة اوى

[تلميذ123]

السلام عليكم ..

عاوز اسأل حضرتك سؤال ف الباب الثاني و هو ان ..
العناصر يقل نصف قطرها تدريجيا في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري و ذلك ف الدورة الواحدة ..
إذن لما يكون نصف قطر ذرة النيون أكبـــــــر من نصف قطر ذرة الفلور ؟؟!

سؤال لم اجد له حل

شكرا لحضرتك ..

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة تلميذ123

السلام عليكم ..

عاوز اسأل حضرتك سؤال ف الباب الثاني و هو ان ..
العناصر يقل نصف قطرها تدريجيا في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري و ذلك ف الدورة الواحدة ..
إذن لما يكون نصف قطر ذرة النيون أكبـــــــر من نصف قطر ذرة الفلور ؟؟!

سؤال لم اجد له حل

شكرا لحضرتك ..

نصف قطر الفلورالتساهمى=58 بيكوميتر

ونصف قطر النيون= 57 بيكوميتر ( البيكوميتر=10 اس -12 متر)
نصف قطر ذرة النيون اصغر من الفلور حسب تدرج الخواص

راجع معلوماتك

بالتوفيق

[selen]

أرجو حل هذه المسألة

عند خلط حجمين متساويين من محلولى كلوريد الباريوم وفلوريد الصوديوم لايتكون راسب من فلوريد الباريوم عندما يكون تركيز كلوريد الباريوم ............وتركيز فلوريد الصوديوم..........





ksp لملح فلوريد الباريوم = واحد وسبعة من عشرة × عشرة اس ناقص سبعة

[محمد رشاد فياض]

كيف احب الكيمياء

[الرجبيه]

على فكره دراستنا لتدرج الخواص في الجدول الدوري بيكون في العناصر الممثله فقط وموجوده كده في كتاب المدرسه قبل الشرح

[بحر_الامل]

اسفسار بسيط

لاحظت ان التكافؤات بتتغير

زى مثلا وجود no & no2 & no3
( و هناك امثلة كثيرة )

فعلى اى اساس يتغير التكافؤ ؟

شكرا و اسف للازعاج

[mimi hashem]

لو سمحتم مكن اجابة للاسئلة دي
ما المقصود بقطبية الجزيئ؟
رتب ما ياتي حسب القطبية مع التفسير HCL HI HBr HF
اين تقع اعلي العناصر نشاط كيميائي في الجدول الدوري؟
علل ظهور شحنات جزئية علي الذرات في بعض المركبات


ولو سمحتم ممكن شرح للجملة دي
تتشابه اللنثنيدات في معظم خواصها لان الكترونات التكافؤ لجميع عناصرها هي 6s2 و 5d1
بينما يتتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f المغمور بعمق داخل المستويات الذرية

[اسلام احمد محمود]

علل
1-التوزيع الالكترونى للهيليوم 1s اتنين وليس 1s واحد 2s واحد

2-نصف قطر الصوديوم اكبر من نصف قطر الليثيوم

3-جهد تأين الصوديوم أقل من جهد تأين الليثيو

ماذا يحدث اذا

1- تسخين ذرات الغاز تحت ضغط منخفض
2-سقوط أشعة الفا على شريحة الذهب

أختر الاجابة الصحيحة
1- عنصر عدده الذرى26 تتوزع إلكتروناته فى (13-15-8-9) اوربيتال

أكمل
1- ماعدد الالكترونات المفرده فى الالومنيوم ( Al (13