امتحان على الوحدة الاولى والثانية

[مستر معارك]

اختبار على الباب الأول والبابالثاني
السؤالالأول : أولا : اختر الإجابة الصحيحة من بينالأقواس
1. تعتمد قوة الحمض الأكسيجينيعلى عدد ذرات
( الهيدروجين – الأكسيجين المرتبطة بالهيدروجين - الأكسيجين الغير المرتبطة بالهيدروجين - الأكسيجين المرتبطة بذرة العنصر )
2. العدد الكمي الذي يحدد نوعية حركة الإلكترونهو(الرئيسي –الثانوي – المغناطيسي – المغزلى)
3. عدد أوربيتالات المستوى الرئيسي الرابع ( 4 - 8 - 16
4. تقع أقوى اللافلزاتفي
(أعلىالمجموعة1A - أسفل المجموعة1A –أعلى المجموعة7A – أسفل المجموعة7A )
5. في جزيءN2O5عدد تأكسد النيتروجين (+10 ، +3 ، -5 ، + 5 )
6. عددالمستويات الفرعية في المستوى الرئيسيn يساوي قيمة ( n - n2 - 2n2 - 2n )
7. أكبر ميل الكتروني يقع في المجموعة ( الأولى – السابعة – الصفرية - الخامسة
8. فيجزيءK2Cr2O7عدد تأكسد الكروم ( +5 ، -5 ، +6 ، +7 )
9. السالبية الكهربية للفلور بالنسبة للكلور ( أكبر _ اقل _ متساوية )
10. في جزيءالعنصر نصف قطر الذرة يساوي ( نصف طول الرابطة – ضعف طول الرابطة- طولالرابطة(
السؤالالثاني أولا : أكتب المفهومالعلمي
1. أكاسيد تتفاعل مع الأحماضوتعطي ملح وماء ( )
2. للإلكترونخواص كل من الجسيم المادي والموجة المادية ( )
3. عدديمثل الشحنة الكهربية التي تبدو على الايون أو الذرة في المركب ( )
4. عناصر يتوالىفيهاامتلاء المستوى الفرعي (f5) بزيادةالعدد الذرى ( )
5. مركب يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين (-1 ) ( )
السؤال الثالثأذكر السبب العلمي
1. نصف قطر أيون الكلور أكبر من نصف قطر ذرة الكلور؟
2. حمضالبيروكلوريكHClO4أقوى من حمض الأورثوفوسفوريكH3PO4؟
3. التوزيع الإلكتروني لأيونCa20+2هو نفسه التوزيع الإلكتروني لأيون cl17
4. جهد التأين الثاني للصوديوم كبير جدا؟
5. تتأين الصودا الكاويةNaOHلتعطي قلويوليس حمض؟
السؤال الرابع
1. بين ماحدث من أكسدة و اختزال لكل من الكبريت والنيتروجين في التفاعل الأتي:-
2HNO­­­­­3 + 3H2 S 2NO + 3S + 4 H2O
2. ماذا يقصد بكل من :- ( قاعدة هوند - السالبية الكهربية – أكسيد متردد
أ‌- وضحبالمعادلات
ذوبان أكسيدالصوديومفي الماءثم إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون على الناتج
ذوبان ثالث أكسيد الكبريت في الماء ثم تفاعل الناتج معأكسيد الماغنسيوم
أحسب عدد تأكسد الكلور في مركباته الآتيةNaClO3 , Cl2O7

مع تمنياتى بالتوفيق والنجاح

[عاطف خليفة]

امتحان رائع من استاذ رائع
عايزين الطلبه تحل

جزاك الله خيرا اخي الكريم

احبك الله
واكرمك الله

[مستر معارك]

[B][COLOR=darkred]وجزاك الله كل خير إن شاء الله هناك دعوة لاابنائنا الطلاب للمشارات الفعلية بإدارة حدائق القبة مع تمنياتى للجميع بالتفوق الدائم

[soma252575]

جزاك الله كل خير

[rody4ever]

اختبار على الباب الأول والبابالثاني
السؤالالأول : أولا : اختر الإجابة الصحيحة من بينالأقواس
1. تعتمد قوة الحمض الأكسيجينيعلى عدد ذرات
( الهيدروجين – الأكسيجين المرتبطة بالهيدروجين - الأكسيجين الغير المرتبطة بالهيدروجين - الأكسيجين المرتبطة بذرة العنصر )
2. العدد الكمي الذي يحدد نوعية حركة الإلكترونهو(الرئيسي –الثانوي – المغناطيسي – المغزلى)
3. عدد أوربيتالات المستوى الرئيسي الرابع ( 4 - 8 - 16
4. تقع أقوى اللافلزات في
(أعلىالمجموعة1A - أسفل المجموعة1A –أعلى المجموعة7A – أسفل المجموعة7A )
5. في جزيءN2O5عدد تأكسد النيتروجين (+10 ، +3 ، -5 ، + 5 )
6. عددالمستويات الفرعية في المستوى الرئيسيn يساوي قيمة ( n - n2 - 2n2 - 2n )
7. أكبر ميل الكتروني يقع في المجموعة ( الأولى – السابعة – الصفرية - الخامسة
8. فيجزيءK2Cr2O7عدد تأكسد الكروم ( +5 ، -5 ، +6 ، +7 )
9. السالبية الكهربية للفلور بالنسبة للكلور ( أكبر _اقل _ متساوية )
10. في جزيءالعنصر نصف قطر الذرة يساوي ( نصف طول الرابطة – ضعف طول الرابطة- طولالرابطة(
السؤالالثاني أولا : أكتب المفهومالعلمي
1. أكاسيد تتفاعل مع الأحماضوتعطي ملح وماء (اكاسيد اللافلزات )
2. للإلكترونخواص كل من الجسيم المادي والموجة المادية (الطبيعه المزدوجة للالكترون )
3. عدديمثل الشحنة الكهربية التي تبدو على الايون أو الذرة في المركب (عدد التأكسد )
4. عناصر يتوالىفيهاامتلاء المستوى الفرعي (f5) بزيادةالعدد الذرى ( الاكتينيدات)
5. مركب يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين (-1 ) (مركبات الفوق اكسيد )
السؤال الثالثأذكر السبب العلمي
1. نصف قطر أيون الكلور أكبر من نصف قطر ذرة الكلور؟
وذلك لزيادة عدد الشحنات السالبة(الكترونات)عن الشحنات الموجبة(بروتونات)
فيقل قوة جذب النواه لالكترونات التكافؤ ولتنافر الالكترونات
2. حمضالبيروكلوريك HClO4أقوى من حمض الأورثوفوسفوريكH3PO4؟
وذلك لان عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين ف حمض البيركلوريك CLO3 (OH) اكبر من عدد اذرات الاكسجين الغير مرتبطو بالهيدوجين ف حمض PO(OH)3
وتعتمد قوة الحمض الاكسجينى ع عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطه بالهيدروجين

أين الثاني للصوديوم كبير جدا؟
وذلك لان يلزم فيه كسر مستوى رئيسي مكتمل بالالكترونات

رابع
1. بين ماحدث من أكسدة و اختزال لكل من الكبريت والنيتروجين في التفاعل الأتي:-
2HNO­­­­­3 + 3H2 S 2NO + 3S + 4 H2O
معلش يامستر ياريت توضح المعادلة
هوند - السالبية الكهربية – أكسيد متردد
قاعدة هوند:لا يحدث ازدواج بين الكترونين ف مستوى فرعى معين الى بعد ان تشغل اوربيتالاتة فرادى اولا

السالبية الكهربية: هى قدرة الذرة ع جذب الكترونات الرابطه الكيميائية
اكسيد متردد:هى اكاسيد تتفاعل مع الاحماض كقواعد ومع القواعد كاحماض وتعطى ملح وماء

ذوبان أكسيدالصوديوم ف الماءثم إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون على الناتج
ذوبان ثالث أكسيد الكبريت في الماء ثم تفاعل الناتج معأكسيد الماغنسيوم
لسة موش اخدتها
أحسب عدد تأكسد الكلور في مركباته الآتيةNaClO3 , Cl2O7
ف المركب NACLO3 يكون عدد تأكسدة +5
وف المركب CL2O7يكون عدد تأكسدة +7
مع تمنياتى بالتوفيق والنجاح

متشكرة اوى يامستر ع الاسئلة
ويارب تطلع الاجابات صح
ومنتظرة رد حضرتك ع الاجابات

[مستر معارك]

أولا : شكرا إهتمامك وانضمامك لأسرة بوابة الثانوية العامة
تفكير ممتاز
ولكن هناك بعض التعليقات

1. بالنسبة للسالبية الكهربية للفلور أعلى من السالبية الكهربية للكلور

وعلى فكرة اوضح لك ان الكلور أعلى ميل إلكترونى فقط

1. الاكاسيد التى تتفاعل مع الاحماض هى الاكاسيد القاعدية مكونة ملح وماء

مع تمنياتى لك بالتوفيق

[mohamed_helmy]

اختبار على الباب الأول والبابالثاني
السؤالالأول : أولا : اختر الإجابة الصحيحة من بينالأقواس
1. تعتمد قوة الحمض الأكسيجيني على عدد ذرات
الأكسيجين الغير المرتبطة بالهيدروجين
2. العدد الكمي الذي يحدد نوعية حركة الإلكترون هو
المغزلى
3. عدد أوربيتالات المستوى الرئيسي الرابع
16
4. تقع أقوى اللافلزات في
(أعلى المجموعة 7A
5. في جزيءN2O5عدد تأكسد النيتروجين
+5
6. عددالمستويات الفرعية في المستوى الرئيسيn يساوي قيمة
n


7. أكبر ميل الكتروني يقع في المجموعة
السابعة
8. في جزيءK2Cr2O7عدد تأكسد الكروم
+6
9. السالبية الكهربية للفلور بالنسبة للكلور
أكبر
10. في جزيءالعنصر نصف قطر الذرة يساوي
نصف طول الرابطة
السؤال الثاني أولا : أكتب المفهوم العلمي
1. أكاسيد تتفاعل مع الأحماض وتعطي ملح وماء (اكسيد قاعدى ، اكسيد الفلز )
2. للإلكترون خواص كل من الجسيم المادي والموجة المادية (الطبيعة المزدوجة للألكترون )
3. عدديمثل الشحنة الكهربية التي تبدو على الايون أو الذرة في المركب (عدد التأكسد )
4. عناصر يتوالىفيهاامتلاء المستوى الفرعي (f5) بزيادةالعدد الذرى ( الاكتينيدات)
5. مركب يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين (-1 ) (مركبات فوق الاكاسيد )
السؤال الثالث أذكر السبب العلمي
1. نصف قطر أيون الكلور أكبر من نصف قطر ذرة الكلور؟
لان فى ايون الكلور تزداد الشحنة السالبة فتعمل على تنافر الالكترونات مما يزيد من نصف القطر
2. حمض البيروكلوريكHClO4أقوى من حمض الأورثوفوسفوريكH3PO4؟
لان فى جمض البيروكلوريك تكون عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين اكبر من عدد الحمض الاخر ClO3(OH) ، PO(OH)3


3. التوزيع الإلكتروني لأيونCa20+2هو نفسه التوزيع الإلكتروني لأيون cl17
لان ذرة الكالسيوم تفقد الكترونى التكافؤ وتصبح مثل الأرجون Ar18
بينما ذرة الكلور تكتسب اكترون ويصبح أيونها مثل الأرجون Ar18

4. جهد التأين الثاني للصوديوم كبير جدا؟
لانه يتطلب طاقة عالية لكسر مستوى طاقة مكتمل بالالكترونات
5. تتأين الصودا الكاويةNaOHلتعطي قلوي وليس حمض؟
لانها تتاين فى الماء لتعطى ايون الهيدروكسيد السالب و تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء
السؤال الرابع
1. بين ماحدث من أكسدة و اختزال لكل من الكبريت والنيتروجين في التفاعل الأتي:-
2HNO 3 + 3H2S  2NO + 3S + 4 H2O
النيتروجين الكبريت
2HNO3 2NO
-6+1+س = 0
س = 5
س-2=0
س=2
N5  N 2
اختزال 3H2S  3S
2+س = 0
س = -2
S-2 -> s 0
اكسده



2. ماذا يقصد بكل من
قاعدة هوند : لا يحدث ازدواج لاكترون فى اوربيتال قبل ان تملأ اوربيتالاته فرادى اولا
السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة اطول فترة
أكسيد متردد : هو اكسييد يتفاعل تارة كاسيد حامضى و تارة اخرى كأكسيد قاعدى يتفاعل مع الحمض و القلوى ويعطى ملح و ماء فى الحالتين

أ‌- وضح بالمعادلات
ذوبان أكسيدالصوديوم في الماءثم إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون على الناتج
Na2O + H2O 2NaOH
2NaOH+CO2  Na2CO3 + H2O
ذوبان ثالث أكسيد الكبريت في الماء ثم تفاعل الناتج مع أكسيد الماغنسيوم
SO3 + H2O  H2SO4
H2SO4 + MgO  MgSO4 + H2O

أحسب عدد تأكسد الكلور في مركباته الآتيةNaClO3 , Cl2O7
-14 +2س =0 -6+ س +1 = 0
2س =14 س=5
س= 7

lمع تمنياتى محمد حلمى و مصطفى محمد
و الف شكر و بجد امتحان رائع
ونحن فى انتظار المزيد

[عبدالرحمن محموداحمد]

مشكوررررررررر مسترمعارك احسن مدرس كيمياء على مستوى الجمهورية

[rody4ever]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مستر معارك

أولا : شكرا إهتمامك وانضمامك لأسرة بوابة الثانوية العامة

تفكير ممتاز

ولكن هناك بعض التعليقات

1. بالنسبة للسالبية الكهربية للفلور أعلى من السالبية الكهربية للكلور

وعلى فكرة اوضح لك ان الكلور أعلى ميل إلكترونى فقط

1. الاكاسيد التى تتفاعل مع الاحماض هى الاكاسيد القاعدية مكونة ملح وماء

مع تمنياتى لك بالتوفيق

شكرا يامستر لملاحظات حضرتك

[محمود جاد اللة]

مشكور والله يا استاز

[suzanne]

جزاك الله خير يا مستر عبدالله