امتحان غير عضوية 1

شحات شفيق · #1 08-11-2013, 06:27 AM

امتحان كيمياء غير عضوية

السؤال الأول : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتى :
الطلاء بالكهرباء – الأمبير – التحليل الكيميائى الكيفى – قانون جاى لوساك – طاقة التنشيط – التميؤ – التفاعلات الأنعكاسية .
( ب ) ماذا نعنى بما يأتى :
1 – محلول تركيزة 0.5 مولر .
2 – 25 P.P.M من هيدروكسيد صوديوم .
3 – حاصل الإذابة لكربونات الكالسيوم 2 × 10 -7 مول / لتر .
( جـ ) عند تفاعل 22.4 لتر من غاز النيتروجين مع 70 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر أوجد كميه غاز الهيدروجين المتبقيه بدون تفاعل فى م . ض . د .
السؤال الثانى : ( أ ) اشرح طريقة الحصول على الذهب والفضة من قطعة نحاس بها شوائب .
( ب ) اكتب التفسير العلمى لما يأتى :
1 – عدد جزيئات 8 جم أكسجين تساوى عدد جزيئات 26.5 جم كربونات صوديوم .
2 – لا يستخدم حمض الهيدروكلوريك فى التميز بين الفينولفيثالين وعباد الشمس .
3 – كثافة غاز الأكسجين O2 تساوى كثافة غاز الأوزون N2H4 .
4 – عند التحليل الكهربى لحمض كبريتيك مخفف يزداد تركيز المحلول .
5 – خلية المرك الرصاصى خلية أنعكاسية .
( جـ ) عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد النحاس II تصاعد 400 مل من غاز الكلور عند الأنود احسب شدة التيار المار فى المحلول لمدة 1.2 ساعة وخمس دقائق .
( Cu = 63.5 )
السؤال الثالث : ( أ ) اذكر دور العلماء الآتى أسمائهم فى تقدم علم الكيمياء .
أستفالد – أفوجادرو – لوشاتيليه – جولد برج وفاج – فولتا
( ب ) صف القنطرة الملحية وما فائدة القنطرة الملحية فى الخلية الجلفانية .
( جـ ) أذيب 0.5 مول من كربونات الصوديوم Na2CO3 فى الماء وتحولت بالكامل إلى أيونات أوجد العدد الكلى للمولات – عدد الأيونات فى المحلول .
السؤال الرابع : ( أ ) قارن بين كل مما يأتى :
1 – الخلية الجلفانية – الخلية التحليلية .
2 – التأين التام والتأين الضعيف .
3 – الرسم البيانى الذى يوضح القيم الكبيرة ( أكبر من الواحد ) والصغيرة ( أقل من الواحد ) لثابت الاتزان .
( ب ) أى المواد الآتية تكون محاليلها المائية حامضية أو قاعدية أو متعادلة .
FeCl3 – ( NH4)2CO3 - K2SO4 - NH4NO3 – Na3PO4
( جـ ) أضيف 20 مل من حمض النيتريك تركيز 0.5 مولر إلى 50 مل من هيدروكسيد بوتاسيوم 0.5 مولر احسب قيمة PH للمحلول .

Na =23 , K = 39 , P = 31 , S = 32 , O = 16 ,N = 14 , C =12 , H = 1

0000000000000000000000000

ناهد 2000 · #2 19-11-2013, 12:56 PM

شكراً امتحان ممتاز .......................... شكراً

شمس 144 · #3 19-11-2013, 09:24 PM

شكراً وأريد يامستر المسألة الأخيرة

أضيف 20 مل من حمض النيتريك تركيز 0.5 مولر إلى 50 مل من هيدروكسيد بوتاسيوم 0.5 مولر احسب قيمة ph للمحلول .

الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

عدد مولات الحمض = 0.02 × 0.5 = 0.01 مول
عدد مولات القلوى = 0.05 × 0.5 = 0.025 مول
المحلول قلوى
والزيادة فى عدد مولات القلوى = 0.025 - 0.01 = 0.015 مول
التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول الكلى
---------- = 0.015 ÷ 0.07 = 0.214 مولر
poh = - لو 0.214
ph = 14 - poh