امتحان على الأبواب 1 , 2 , 3

[شحات شفيق]

امتحان الباب الأول والثانى والثالث

السؤال الأول : ( أ ) أختر الإجابة الصحيحة :
1- يتفاعل الحديد مع بخار الماء ويتكون ...............
(أ) أكسيد حديد II (ب) أكسيد حديد III
(جـ) أكسيد حديد مغناطيسى (د) جميع ما سبق
2- في التفاعل الغازي المتزن2SO3 ====== 2SO2 + O2 زيادة الضغط تؤدي إلى .........
(أ) نقص كمية SO3 (ب) زيادة كمية O2
(جـ) زيادة كمية SO3 (د) زيادة كمية SO2
3- درجة الذوبانية لملح كبريتيد الفضة Ag2S في الماء يساوي ......
(أ) تركيز كاتيونات الفضة (ب) تركيز أنيونات الكبريتيد
(جـ) نصف تركيز أنيونات الكبريتيد (د) ضعف تركيز كاتيونات الفضة
4- عند إضافة قطرتين من دليل الميثيل البرتقالي إلى المحلول المائي لأسيتات الصوديوم يتلون المحلول باللون ...........
(أ) الأحمر (ب) الأصفر (جـ) البرتقالي (د) الأزرق
5- عند إضافة أسيتات الصوديوم إلى محلول حمض الأسيتيك في حالة اتزان مع أيوناته فإن قيمة PH للمحلول ............
(أ) تقل (ب) تزداد (جـ) لاتتغير (د) تصبح صفر
6- المادة التالية لا توصل التيار الكهربي لعدم احتوائها على أيونات ................
(أ) حمض الخليك النقي (ب) محلول HCl في البنزين
(جـ) محلول السكر في الماء (د) جميع ما سبق
( ب ) مخلوط من مادة صلبة كتلته (0.5 ) جرام يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم لزم لمعايرته حتى تمام التفاعل
( 10 ) مل من حمض الهيدروكلوريك ( 0.2 ) مولر - احسب نسبة ملح الطعام فى العينة .
(جـ) احسب قيمة حاصل الإذابة Ksp لملح فوسفات الكالسيوم Ca3(PO4)2 علماً بأن
تركيز أيونات الكالسيوم 10- 8 مول / لتر وتركيز أيونات الفوسفات 0.5 × 10-3 مول / لتر .
السؤال الثانى : ( أ ) اذكر المفهوم العلمي : -
1- عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسباً طرديا مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوي عدد مولات الأيونات
أو الجزيئات في المعادلة الموزونة .
2- مواد كيميائية يتغير لونها بتغير نوع الوسط الذي توجد فيه .
3- مركب يستخدم لتمييز بين ملح كبريتات الصوديوم وفوسفات الصوديوم .
4- اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول .
( ب ) أحسب قيمة ثابت الإتزان Kp للتفاعل التالي :

N2(g) + 2O2(g) ========== 2NO2(g)

علماً بأن الضغوط الجزيئية للغازات NO2 ، O2، N2 إلى الترتيب هي 2 ، 1 ، 0.2 ضغط جو .
( جـ) رتب المحاليل التالية تصاعديا حسب قيمة PH علما بأن لها نفس التركيز .

NaCl - CH3COOH - NaOH

السؤال الثالث : ( أ ) علل لما يأتي :
1- تفاعل حمض الأسيتيك مع الإيثانول يعتبر تفاعل انعكاسي .
2- تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزبادة درجة الحرارة .
3- عند حساب قيمة ثابت الإتزان Kc لايكتب تركيز المواد الصلبة أو الماء .
4- ترسب كاتيونات المجموعةالتحليلية الثانية على شكل كبريتيدات فى وسط حمضى .
( ب ) كيف تميز عمليا بين : 1 - محلول HCl في البنزين ومحلول HCl في الماء .
2 - نترات البوتاسيوم ونيتريت البوتسيوم .
3 – كبريتات الحديد II وكبريتات الألمونيوم .
( جـ ) عينة غير نقية من الماغنسيوم كتلتها 6.4 جرام تفاعلت مع مول حمض الهيدروكلوريك وتصاعد غاز الهيدروجين
- احسب النسبة المئوية للماغنسيوم في العينة . ( Mg = 24 )
السؤال الرابع : ( أ ) قارن بين : 1 - الإتزان الأيوني والإتزان الكيميائي .
2 - الليمونيت – السيدريت . 3 – اختزال خام الحديد فى الفرن العالى وفرن مدركس .
( ب ) أى المركبات التالية ملون أم دايا مغناطيسى مع بيان السبب :
AL(NO3)3 / FeSO4 / CoCL3 / Cu2CL2 / TiCL3
( جـ ) اذكر المفهوم العلمي :
1- نوع من التحليل كيميائي يستخدم فى التعرف على مكونات المادة فقط .
2- مادة تتنافر مع المجال المغناطيسى الخارجى .
3- لا يوجد بروتون الحمض منفراً فى الماء .
4- مادة تغير من معدل التفاعل دون أن تتغير أو تغير من وضع الاتزان .
5 - مركب يستخدم فى شاشات الأشعة السينية وصناعة الطلائات المضيئة .