ملخص الباب الثالث
التفاعل الكيميائي :
هو عبارة عن كسر روابط في المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة من التفاعل .
أنواع الروابط الكيميائية :
رابطة أيونية :
- تحدث بين عنصرين فرق السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1.7
-الفلزات عناصر كهروموجبة تفقد إلكترونات ،وتكون كاتيونات اللافلزات عناصر كهروسالبة ،تكتسب إلكترونات وتكون انيونات
- يحدث التجاذب بين الأيونات الموجبةوالأيونات السالبة وهذا يسمي الرابطة الأيونية .
خواص المركبات الأيونية :
- مواد صلبة متبلره
- درجات الانصهار والغليان مرتفعة
- تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء
- توصل التيار الكهربي لوجود أيونات
الرابطة التساهمية :
- تحدث بين عنصرين فرق السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7
أنواعها
أ- تساهمية نقية تحدث بين ذرتين متشابهتين (أو متماثلين في السالبية)
ب- تساهمية قطبية تحدث بين ذرتين مختلفتين في السالبة الكهربية ،وتحمل الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية والأخرى شحنة موجبة جزئية .
نظريات تفسير الرابطة التساهمية :
أ- النظرية الإلكترونية للتكافؤ(الثمانيات )
" بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثماني "
عيوب النظرية :
- لم تستطع تفسير تركيب بعض المركبات مثل PCl5 , BCl3.
- لم تفسر التركيب الفراغي للجزئ والزاويا بين الروابط
- نظرية رابطة التكافؤ :
بنيت على نتائج ميكانيكا الكم والطبيعة المزدوجة للإلكترون
تتكون الرابطة التساهمية من تداخل أوربيتال أحد الذرتين وبه إلكترون مفرد مع أوربيتال به إلكترون مفرد في الذرة الأخرى
التهجين :
هو اتحاد أوربيتالين (أو أكثر) ينتج أوربيتالين مهجنين (أو أكثر ) متساويين في الطاقة
يرمز لللأوربيتالات المهجنة بالرموز f, d, p, s
ج) نظرية الأوربيتالات الجزيئية :
-اعتبرت النظرية الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية
- يحدث التداخل بين جميع الأوربيتالات في الجزئ
- تتكون أوربيتالات جزئية يرمز لها بالرموز سيجما 
وباي 
ودلتا 
الرابطة سيجما : يحدث التداخل بالرأس (على خط واحد) وتكون أقوي من الرابطة باي
الرابطة باي : يحدث التداخل بالجنب (بالتوازي )،وهي أضعف منالرابطة سيجما
(3) الرابطة التناسقية :
هي نوع من الروابط التساهمية وتحدث عندما تمنح إحدى الذرتين زوج من إلكتروناتها الحرة (تسمي الذرة المانحة) إلي ذرة أخري بها أوربيتال فارغ (ذرة مستقبلة )
مثال :
أيون الهيدرونيوم H3O+ ذرة الأكسجين مانحة وذرة الهيدروجين مستقبلة
أيون الأمونيوم NH4+ ذرة النتروجين مانحة وذرة الهيدروجين مستقبلة
(4) الرابطة الهيدروجينية :
- تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة بين ذرتين لهما سالبية كهربية كبيرة مما يسبب تقارب وترابط الجزئيات معاً
-الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة التساهمية إلا أنها أضعف منها
- تزداد قوة الرابطة الهيدروجينية بزيادة السالبية الكهربية للذرتين التي تربطهما معا
- تأخذ المركبات ذات الروابط الهيدروجين أشكالاً متعددة، منها :شكل الخط المستقيم - شكل الحلقة المغلقة وشكل الشبكة المفتوحة
(5) الرابطة الفلزية :
- تعمل إلكترونات المستوي الخارجي لذرات الفلز على تكوين سحابة إلكترونية حرة الحركة تقلل من تنافر الإيونات الموجبة للفلز (أنوية الفلز) ؛مما يعمل على تجمع وترابط الأنوية .
يسمي هذا الترابط بالرابطة الفلزية .
- كلما زادت عدد الإلكترونات الحرة (في المستويات الخارجية) للفلز زادت قوة الرابطة الفلزية .