اقتباس:
Originally posted by مروان السعيدية@May 8 2006, 11:16 PM
علل
1-اضافة حمض HCl الى محلول حمض H2S يؤدى الى قلة تركيز S فوقها سالب 2 فى المحلول
2-زيادة سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة
3-يزداد معدل التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة
ما هى الاسئلة الممكنة عن الأدلة الكيميائية
[snapback]106825[/snapback]
|
عندما تضيف حمض الهيدروكلوريك وهوحمض تم التأين إلى حمض الهيدروكيريتيك وهو حمض ضغيف غير تام التأين فأنت تزيد من تركيز أيون الهيدروجين الموجب وحسب قاعدة لوشاتيليه لابد وأن يزاح التفاعل للناحية المتفاعلات ليقلل من تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة قى المحلول ويلغى فعل الأثر الواقع عليه لذلك يكون التفاعل العكسى معدله أكبر أى تتحد أيونات الكيربتيد مع الهيدروجين لتكوين كبريتيد الهيدروجين بدرجة كبيره فيقل تركيز أنيون الكبريتيد الحر فى المحلول
- HCl --------------> H+ + Cl
H2S = 2H+ + S-2
لاحظ الهيدروجين الحر زاد فى النواتج (الأيون الشائع )لأنه ينتج من تفكك حمض الهيدروكلوريك ومن تفكك كبريتيد الهيدروجين لذلك التفاعل الأنعكاسى يتجه ناحية إنقاصه بأن يفاعل هذه الزياده مع أيون كبريتيد سالب ليكون كبريتيد الهيدروجين حسب قاعدة لوشاتيليه فيقل تركيز أنيون الكبريتيد الحر فى المحلول
وأن شاء الله غدا" أكمل إجابة باقى أسئلتك لأن الوقت أتأخر