سخنت عينة مقدارها 4.2ج من بيكربونات الصوديوم حتى تحللت تماما ث أزيبت المادة المتحلفة
فى الماء بحيث كان حجم المحلول ربع لتر احسب حجم حمض الهيدروكلوريك 0.25 مولر الذى يتعادل مع هذا المحلول
الحل
بما أن المعادلة هى
2NaHCO3--------------heat------> 2NaCO3+CO2+H2O
كل 168 جم من بيكربونات الصوديوم يعطى عند تحلله تماما" 106 جم من بيكربونات صوديوم
إذا" كل 4.2 جم من بيكؤبونات الصوديوم تعطى عند نحلله س جم من بيكربونات الصوديوم
س = 2.65 جم
عدد مولات كربونات الصوديوم = 2.65/106=0.025 مول
تركيز كربونات الصوديوم = 0.025/0.25 = 0.1 مولر
معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم
Na2CO3+2HCl----------->2NaCl+H2O+CO2
إذا"
MV/Ma=MV/Mb
0.1×250/1=0.25×س/2
س= 200 مل
__________________
إن الله يخفى قدرته فى أسبابه
ويخفى غضبه فى معصيته
ويخفى رضاه قى طاعته
|