اقتباس:
Originally posted by amir elsalam@Apr 27 2006, 02:45 PM
بسم الله الرحمن الرحيم
كم مل من حمض* الهيدروكلوريك تلزم لأزابة 5جم من كر بونات الكالسيوم اذا كان تركيز الحمض 36.5%
وزنا وكثافته 1.18جم/س3
سخنت عينة مقدارها 4.2ج من بيكربونات الصوديوم حتى تحللت تماما ث أزيبت المادة المتحلفة
* فى الماء* بحيث كان حجم المحلول ربع لتر* احسب حجم حمض الهيدروكلوريك 0.25 مولر الذى يتعادل مع هذا المحلول
* أذيبت عينة من مقدارها 4جم من البوتاسا الكاوية غير النقية فى الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 500مل وجد أن 20مل من هذا الحلول تعادلت مع 25مل من محلول حمض الهيدروكلورك 0.1 مولر
* ما النسبة المئوية للشوائب
* أرجو من الأستاذ جمعة أن يحللى هذة السائل ولة جزيل الشكر
[snapback]100637[/snapback]
|
كم مل من حمض الهيدروكلوريك تلزم لأزابة 5جم من كر بونات الكالسيوم اذا كان تركيز الحمض 36.5%
وزنا وكثافته 1.18جم/س3
CaCO3 + 2HCl-------->CaCl2+H2O+CO2
من المعادله كل 100 جم من كربونات الكالسيوم تتفاعل مع 73 جم من حمض الهيدروكلوريك
إذا" كل 5جم من كربونات الكالسيوم تتفاعل مع س جم من حمض الهيدروكلوريك
س = 3.65 جم
بما أن تركيز الحمض 36.5 % هذا يعنى أن الحمض غير نقى ويعنى الأتى
كل 100 جم من حمض الهيدروكلوريك تحتوى على 36.5 جم من الحمض الخالص
إذا" كل س جم من حمض الهيدروكلوريك تحتوى على 3.65 جم من الحمض الخالص
إذا" س = 10 جم
ولأن كثافة الحمض 1.18 جم /سم3 أى 1.18 جم /مل
فأن كل 1 مل (سم3) يحتوى على 1.18 جم
إذا" كل س مل تحتوى على 10 جم
س = 8.47 مل