[أ/ محمد]

Originally posted by the boss@Feb 17 2006, 04:08 PM
ولكن بما ان الخارصين تحدث له عملية اكسده وهى عمليه تحتاج الى طاقه فمن اين لة بهذه الطاقه.
سؤال اخر
ايهما اكثر طولا مع بيان السبب
الرابطه فى جزئ CrOام فى
Cr2O3
علل
درجة غليان الايثانول* C2H5OH اعلى من الايثان
وضح عن طربق نظرية كوسل ولويس
P2O5
PCl3
SF4
,واخيرا
اى من هذه المركبات لا تكون بها روابط هيدروجينيه ولماذا(مع بيان نوع الروابط)
H3C--O--CH3
PH3
CH4
H2S
CH3OH
CH3-NH3
H--Br
H--O--Cl
وشكرا

[snapback]79313[/snapback]

الأخ عبد الرحمن
الاستفسار الأول الطاقة المستخدمة فى أكسدة الخارصين مستمدة ذاتيا وهى لاتحدث إلا للفلزات فقط عندما توضع فى محاليل أملاحها وهذه الطاقة نسبية وترجع لمقدار جهد الأكسدة
الاستفسار الثانى: طول الرابطة فى جزيئ CrO أكبر لأن عدد تاكسد الكروم فى هذا المركب +2 أى أنه أقل من عدد تأكسد الكروم فى Cr2O3 حيث يساوى +3 وكلما قلت الشحنة ازداد طول الرابطة لأن التجاذب يقل والعكس بالعكس كلما ازدادت الشحنة ازداد الترابط قل طول الرابطة .
* درجة غليان الإيثانول أعلى من الإيثان لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الإيثانول تحتاج إلى طاقة للتغلب عليها ليست موجودة فى الإيثان الذى لا يحتوى على مجموعة هيدروكسيل كما فى الإيثانول
*الإستفسار الرابع: عجزت نظرية الثمانيات عن تفسير كثير من الروابط منها P2O5 و SF4
أما PCl3 فيحدث تلامس لأغلفة التكافؤ من ثلاث ذرات كلور مع ذرة فوسفور واحدة وهذا التلامس يحدث فى إلكترون واحد من كل ذرة كلور وفى ذرة الفوسفر التلامس يحدث فى ثلاثة إلكترونات ويصبح عدد الإلكترونات المحيطة بذرة الفوسفر ثمانية ( لاتنسى زوج الإلكترونات الغير مشترك )
الاستفسار الأخير : المركبات التى لا تكون رابطة هيدروجينية هى
H3C--O--CH3 لعدم احتوائه على مجموعة هيدروكسيل فلا يكون روابط هيدروجينية وبه الروابط من النوع سيجما
PH3 لضعف السالبية الكهربية للفوسفور حتى وإن كانت الرابطة الهيدروجينية موجودة لكنها ليست ذات قيمة( كأنها ليست موجودة )
CH4 كذلك لضعف السالبية الكهربية للكربون
H2Sأيضا لضعف سالبية الكبريت
أما CH3OH يحتوى على روابط وأعتقد أنك عرفت السبب( يحتوى على مجموعة هيدروكسيل )
CH3NH2 يحتوى على روابط هيدروجينية وإن كانت ضعيفة
HBr يحتوى على روابط هيدروجينية