[شحات شفيق]

امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - عدد أزواج الإلكترونات الحرة فى جزئ الهيدرازين ...................... ( واحد / أثنين / ثلاث / أربع ) أزواج .
2 - قيمة الكوانتم ............. كلما اقتربنا من النواة . ( تقل / تزداد / تظل ثابتة )
3 - عناصر المجموعة 1A تتميز بكل مما يأتى ماعدا ...................
( فلزات / نصف القطر كبير / جهد تأين كبير / تفقد إلكترونات )
4 - عدد روابط سيجما فى جزئ الأستيلين هى .................. ( 4 / 5 / 3 / 2 )
5 - الروابط فى NH4OH ........... ( أيونية / تساهمية / تناسقية / جميع ما سبق )
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 – ألومينات الصوديوم 2 – الأباتيت
( جـ ) احسب عدد تأكسد : 1 - المنجنيز فى برمنجنات البوتاسيوم .
2 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - ما هو العدد الذرى لعنصر يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7A .
2 - اكتب الصيغة الكيميائية لمركب كبريتيد الزرنيخ - الفوسفين .
( ب ) اكتب التفسير العلمى : 1 – تستخدم اليوريا كسماد فى المناطق الحارة .
2 – نصف قطر أيون Na+ أقل من نصف قطر ذرته .
3 – حمض البيركلوريك أقوى من حمض الأرثو فوسفوريك .
4 - هيدريدات عناصر المجموعة الأولى A عوامل مختزلة قوية .
( جـ ) إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور = 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ النشادر تساوى واحد أنجستروم
وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
- احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين - فى جزئ النيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب التركيب الإلكترونى لـ :
1 – المنجنيز MnSO4 2 – النيكل فى NiCl2
( ب ) قارن بين : الطبيعة المزدوجة للإلكترون – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج .
( جـ ) أذكر دور العلماء الأتى اسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء :
بويل - دالتون - لويس وكوسيل
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل من : الرابطة التناسقية مع التوضيح بالرسم .
( ب ) علل : 1 - يستخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر ولا يستخدم حمض الكبريتيك .
2 - مركب كلوريد الألومنيوم تساهمى بينما كلوريد الصوديوم أيونى .
( جـ ) عبر بالمعادلات الكيميائية فقط عن :
1 - تفاعل الصوديوم مع الماء . 2 - الفوسفور مع البوتاسيوم .
3 - ثانى أكسيد النيتروجين من نيترات البوتاسيوم .
4 - كربونات الصوديوم مع كبريتات الماغنسيوم .
السؤال الخامس : ( أ ) 1 - عنصر عدده الذرى 23 حدد موقعه فى الجدول الدورى والفئة .
2 - كم أوربيتال مفرد فى ذرة عنصر عدده الذرى 28 .
( ب ) بالمعادلات الكيميائية فقط موزونة :
1 - تفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك .
2 - إمرار ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن .
( جـ ) ما أهمية : الأنتيمون - سبيكة برونز الفوسفور .