[الزويدى الكيميائى]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة تكتكبوم

اذيب 7.3 جم من Hclفى الماء ثم اضيف للمحلول 49 جم حمض H2so4 احسب عدد مولات كل من حمض Hcl/ H2so4فى المحلول
احسب عدد ايونات الهيدوجين الناتجه فى المحلول علما بان الاحماض تامه التاين

ك . جزيئية لـ HCl= 36.5
عدد مولاته = 7.3 ÷ 36.5 = 0.2 مول .

ك . جزيئية لـ H2SO4 = 98
عدد مولاته = 49 ÷ 98 = 0.5 مول .
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
HCl ------------------- H
س ايون ------------ 0.2 مول
6.02×10اس 23 ----- 1 مول

عدد ايونات الهيدروجين الناتجة من حمض الهيدروكلوريك = 1.204 ×10 اس 23 ايون


H2SO4 -------------------2H
س ايون --------------- 0.5 مول
2×6.02 × 10 اس 23 -------- 1 مول

عدد ايونات الهيدروجين الناتجة من حمض الكبريتيك =6.02 × 10 اس 23

عدد ايونات الهيدروجين الكلى = 1.204 × 10 اس 23 + 6.02 × 10 اس 23
= 7.224 × 10 اس 23 ايون .