اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة emanbakr1811
كيف تمكن بور من تفسير طيف ذره الهيدروجين ؟ هو عاوز انهى اجابه هنا بالظبط؟؟
|
الفروض الأربعه تبعه
عند إثاره ذرات الهيدروجين بإكسابها طاقه لاتثار كلها بنفس الدرجه لذلك تنتقل إلكترونات الذرات المختلفه من المستوي الاول k الي مستويات مختلفه (...n=2or 3or 4) .
بعد فتره قصيره جدا ( حوالي 10 اس سالب 8 s) تهبط الالكترونات من مستويات الاثاره الي مستويات طاقه أدني.
عندما يهبط إلكترون من مستوي طاقه اعلي الي مستوي طاقه اقل فانه يفقد فرق الطاقه(hu=E2-E1 )في صوره اشعاع تردده u وطوله الموجي لمدا =c/u
وبذلك يتكون الطيف الخطي للهيدروجين من خمس مجموعات من الخطوط كل خط يقابل طاقه محدده وتردد محدد