[ahsoftsh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هبة اسماعيل

سؤال محيرنى جدا ...
هو احنا ليه فى حاصل الاذابة لما يكون درجة الذوبانية متساوية
فى المثال ده يعنى ..
احسب حاصل الإذابة Ksp لملح بروميد الرصاص PbBr2 علما بأن درجة الإذابة 1.04 10X اس سالب 2 مول/لتر ..
يعنى دى المفروض حلها ان احنا هنضرب درجة الذوبانية 2X الكل اس 2 وده خاص بالبروم x درجة الذوبانية بالنسبة للرصاص لان فيه 2 جزئ للبروم .. ماشى تمام وده طبقا لان القانون بيقول كل منها مرفوع لاس يساوى اس عدد ايوناته
طب حلو الكلام ليه بقى مبنطبقش القاعده دى على ثابت الاتزان لو كان عندى تركيز متساوى ؟؟؟؟؟
وليه محلهاش من غير ماضرب X 2

pbBr2----pb+2 + 2Br-1
ksp=[pb+2] [Br-1]2
تركيز pb+2=1.04x10-2
تركيز Br-1=2x1.04x10-2
ونعوض فى المسالة
ksp=[1.04x10-2][2x1.04x10-2]2

يعنى ايه بقى الجملة بتاعتك لو كان عندى تركيز متساوى ليه محلهاش من غير مااضرب فى2
طبعا استحالة هيكون فى تركيزين متساويين واضرب فى 2 اهم شىء المعادلة

لو مثلا اعطانى مثال زى احسب حاصل الاذابة ksp لملح كبريتيد الرصاص علما بان درجة الإذابة
10-5 مول/لتر

pbs----pb+2 + s-2
فى المسالة دى التركيزين متساويين
تركيز ايونات الرصاص=تركيزايونات الكبريتيد=10-5 مول/لتر
ksp=[pb+2]1 [s-2]1
ksp=10-5x10-5=10-10

مثال اخر

ذا علمت أن Kspلملح فلوريد الكالسيوم يساوي 3.9 × 10-11 احسب
تركيز أيونات الفلوريد عن الإتزان
caf2------ca+2 + 2f-1
ksp=[ca+2][f-1]2
نفرض ان تركيز ايونات الكالسيوم=m
ومنها تركيز ايونات الفلوريد=2m
ونعوض

ksp=[m][2m]2
ksp=4m3
m3=ksp/4
m3=0.975x10-11
نحسب قيمة m

ويصبح تركيز ايونات الفلوريد 2m


اهم حاجة فى المسائل دى كتابة المعادلة صح

مثال اخر
ما قيمة حاصل الإذابة لملح كلوريد الرصاص pbcl2 اذا علمت ان تركيز ايونات الرصاص=0.016 مولر
pbcl2-------pb+2 + 2cl-1
ksp=[pb+2][cl-1]2
من المعادلة لو تركيز ايونات الرصاص=0.016مولر
يبقى تركيز ايونات الكلور=2x0.016 مولر
ونعوض

ksp=[0.016][0.032]2





ده على حسب فهمى وعلمى واللى تعلمته من السادة الافاضل المشرفين على هذا الموقع