[شحات شفيق]

خلط واحد مول من الهيدروجين مع واحد مول من اليود عند درجه حراره معينه احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بان حجم الخليط واحد لتر والكميه المتبقيه من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول عند الاتزان
الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــل
h2 + i2 ------------------------- 2hi
صفر ------------------------ 1مول + 1 مول / عدد المولات قبل التفاعل
2 × 0.8 --------------------- 0.2 مول +0.2 مول / عدد المولات بعد التفاعل
التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر
التركيز يساوى عدد المولات لأن الحجم واحد مول
ثابت الاتزان = ( 1.6 × 1.6 ) ÷ ( 0.2 × 0.2 ) = 64