[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أميرة ميرو

مسألة : أذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته في ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد أن 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر في بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها؟
نرجو من سيادتكم حلها بالتفصيل وجزاكم الله خير الجزاء وبارك الله فيكم

الحل فى الرابط التالى لان المسئلة دى سبق وتم حلها

http://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=548461


اولا المعطيات المطلوبة فى عملية المعايرة

حجم القلوى 25 مل
تركيز القلوى (س) مجهول
حجم الحمض 20 مل
تركيز الحمض= عدد المولات فى 1 لتر= 4.5625÷36.5=0.125 مول فى 1 لتر= 0.125 مولر

بالتعويض فى قانون المعايرة (س ) تركيز القلوى= (20×0.125×1) ÷(25×2) =0.05 مولر

كتلة الملح = المول × المولر× حجم المحلول باللتر= 106×0.05× 1= 5.3 جرام

كتلة ماء التبلر = 14.3- 5.3= 9 جرام

نسبة ماء التبلر = (9÷14.3)% = 62.93%

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح = (كتلة المول ×كتلة الماء) ÷ كتلة الملح الجاف

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح= (106×9 ) ÷5.3 = 180 جرام

عدد مولات الماء =(180÷18 )= 18

الصيغة الكيميائية Na2CO3. 10H2O

بالتوفيق للجميع