الأمونيوم أكثر قاعديه من الفوسفونيوم أنا حشرح الإجايه نقطه تقطه
1- نصف قطرذرة النيتروجين الموجوده فى الأمونيا أصغر من نصف قطر ذرة الفوسقور وذلك لأن الفوسفور يقع أسفل من النيتروجين فى المجموعه الخامسه وكلما نزلنا فى المجموعه زاد نصف القطر وبالتالى زاد حجم الذره
2- طبعا" العدد الذرى للنيتروجين 7 وطبعا" الفوسفور 15 ومن المعروف أن ألكترونات مستوى الطاقه الخارجى هى التى تشترك فى التفاعلات . مستوى الطاقه الخارجى للنيتروجين به 5 وللقوسفور 5
3- يشترك النيتروجين بثلاث ألكترونات مع ثلاث ذرات H مع كل ذره بألكترون وبذلك يتكون الأمونيا . وكذلك الفوسفور يصنع نفس الشئ وبذلك يتكون الفوسفين. يتبقى فى مستوى الطاقه الخارجى فى ذرة النيتروجين وكذلك فى ذرة الفوسفور 2 ألكترون (حيث إرتيط ثلاث كم وضحت من الخمسه) هذان الألكترونان المتبقيان فى مستوى الطاقه الخارجى فى كلا" منهما يطلق عليهما زوج حر من الألكترونات
4- هذان الألكترونان فى النيتروجين مركزان لأن نصف القطر صغير عنهم فى الفوسفور .
5- عند ذوبان الأمونيا فى الماء وكذلك الفوسفين ماذا يحدث:-
يجذب زوج الألكترونات الموجود فى النيتروجين أيون H الموجب من الماءأكثر من جذب زوج الألكترونات الموجود فى الفوسفور لأيون H الموجب عندإذابة فى الماء أيضا"
وذلك لأن زوج الألكترونات مركز على ذرة N أكثر من ذرة P لأنها أصغر فى الحجم
6- فينفصل بذلك أيون H الموجب من الماء بدرجه أسرع وأقوى فى حالة ذوبان الأمونيا ويكون رابطه تناسقيه مع ذرة النيتروجين ويتكون الأمونيوم وبالتالى يكون أيون OH السالب الباقى من الماء أكثر تحررا"
قى حين يكون أنفصال أيون H الموجب من الماء فى حالة الفوسفين أقل لأن الألكترونات التى تجذبه على P غير مركزه لكبر حجم الذره وتتكون رابطه تناسقيه ضعيفه أما أيون OH السالب الباقى من الماء فيكون أقل تحررا" نظرا" لعدم إنفصال H عنه تماما
7- لذلك يكون OH السالب اكثر تحررا فى حالة ذوبان الأمونيا فيكون له صفات قلويه أكثر
طبعا" أنا قولت ده شرح
__________________
إن الله يخفى قدرته فى أسبابه
ويخفى غضبه فى معصيته
ويخفى رضاه قى طاعته
|