[عاطف معوض]

يا أخ إبراهيم 95
----------------------
انت ليه مش عايز تقتنع

أنا بقول لك السؤال اللي محيرك ده إجابته كالآتي :

أولا : السؤال غلط لأن المطلوب هو درجة الإذابة والمعطى هو حاصل الإذابة

ويالتالي حل السؤال سيكون هكذا



PbS =========> S + Pb
ksp = (pb) (s))
( ksp = (x) (x

X= √ ksp

X= √ (9.38* 10 -15

X= 9.685*10 -8 mol\L


وهو نفس الرقم الذي عنك ولكنه متبدل الموضع

أما بالنسبة للقانون الذي كتبته فقد اتضح لي أن به خطأ وأن القانون الصحيح هو :

كمية الكهرباء اللازمة لترسيب مول من العنصر = 96500 * التكافؤ

أو كمية الكهرباء اللازمة لترسيب عدد من مولات العنصر = عدد المولات * 96500 * التكافؤ

وهذا ينطبق على أي عنصر جزيئه أحادي الذرة

أما في حالة ثنائي الذرة :
--------------------------------
كمية الكهرباء اللازمة لترسيب عدد من مولات العنصر = عدد المولات * 96500 * التكافؤ *2

وكاتب هذا الكلام الذي بين يديك هو مدرس كيمياء بالقناطر الخيرية

رعاكم الله تعالى وحفظكم وأعان الطلاب للحصول على 50 درجة في الكيمياء