[احمد بلانك]

الأخ صلاح الدين
أولاً يا سيدي انا لم أشك للحظة ان اسئلتك مقصود بها الإستفذاذ أو اختبار قوة المدرس( البند1و2) وتأكد أنه لو كنت شعرت ذلك لما رددت على اسئلتك مطلقاً
ولكن انا اتمنى منك المزيد من التركيز في المنهج الذي تحت يديك هذا العام لأن المنهج مليان ولايوجد وقت للتوسع في مواضيع خارج ذلك المنهج ......وهذه نصيحة من أخ كبير
بالنسبة لسؤالك عن الفلور
خواص العنصر الفيزيائية والكيميلئية مرتبطه بالعدد الذري له(القانون الدوري لموزلي ) وهذا هو الأساس الذي تم ترتيب العناصرعليه في الجدول الدوري
وبالتالي فإن خواص العنصر مرتبطة بموقعه في الجدول الدوري
والفلور عدده الذري9 ويوجد في المجموعة 7A (لهالوجينات ) في يمين الجدول الدوري وبالتالي فهو يتميز بصغر نصف قطر ذرته( نتيجة زيادة الشحنة الموجبة بزيادة العدد الذري مما يزيد من قوة جدذب النواة للإلكترونات ) مما يؤدي لإرتفاع جهد تأينه (لصعوبة فقد الكترونات المستوى الأخير لقوة جدذب النواه للإلكترونات) كما يتميز بأنه أكبر العناصر في السالبية الكهربية ( وذلك لصغر حجم الذرة وقوة جذب النواه لإلكترونات الرابطة الكيميائية) كما يعتبر الفلور أقوى اللافلزات
بينما تشذ القابلية الإلكترونية (الميل الإلكتروني) للفلور حيث تقل عن الميل الإلكتروني للكلور على الرغم من أن الفلور أصغر من الكلور (ولكن ذلك بسبب أن للفلور 9 الكترونات تدور حوله مما يسبب تنافر مع الإلكترون العاشر المكتسب )
أرجو ان تكون الإجابة واضحه ومفهومة
مع تحياتي

أ / أحمد