[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وائل شبانه

[]إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر )
أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر

الاول نكتب معادلة التفاعل

h2+ i2 ===2hi


نفترض ان (س) مول / لتر قد تفاعل من اليود والهيدروجين لتكوين (2س) مول/لتر من يوديد الهيدروجين

بالتالى تركيز كل من الهيدروجين واليود سيقل بمقدار (س)

اذا تركيز يوديد الهيدروجين سيزداد بمقدار (2س)


وبالتالى سيكون التركيزات للمواد عند الاتزان للهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين هى على الترتيب كالتالى


تركيز الهيدروجين=02و -س مول/ لتر

تركيز اليود =02و -س مول/ لتر

تركيز يوديد الهيدروجين= 2س مول/ لتر


معادلة ثابت الاتزان

ثابت الاتزان = ( تركيزيوديد الهيدروجين )اس2 ÷ ( تركيز اليود ×تركيز الهيدروجين)


49 = (2س) تربيع ÷ (02و -س )تربيع

وبحل المعادلة بعد اخذ الجذر التربيع لطرفيها

تكون قيمة (س) =0156و مول /لتر

اذا تركيز الهيدروجين=02و-س= 02و -0156و= 0044و مول/لتر هونفسه تركيز اليود

تركيز يوديد الهيدروجين=2(س) =2×0156و=0312و مول/لتر

بالتوفيق