[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة صابر صبرى

إلى أستاذى / فيكتور - الأستاذ / سيد
احسب قيمة حاصل الإذابة لملح فوسفاتالكالسيومca3(po4)2شحيحالذوبان فى الماء
علما بأن تركيز أيونات الكالسيوم 1 × 10 أس - 8 مول / لتر
وتركيز أيونات الفوسفات 0.5 × 10 أس - 3 مول / لتر

الحــــــــــــــــــــــــل

المسئلة دى مباشرة ( جاءت فى امتحان الكيمياء2011)
ca3(po4)2=3ca+2po4
حاصل الاذابة ksp=تركيزايون الكالسيوم مرفوع للاس3 × تركيز ايون الفوسفات مرفوع للاس2
= (1×10 اس -8) مرفوع للاس3 × 5و ×10اس-3) مرفوع للاس 2
=10 اس -24 ×(25و ×10 اس -6) =25و ×10 اس -30
00000000000000
إذا علمت أنkspلفلوريدالكالسيوم يساوى 3.9 × 10 أس - 11
احسب تركيزأيون الفلوريد عند الاتزان

الحـــــــــــــــــل

بالنسبة لحساب تركيزأيون الفلوريد
حاصل الإذابة = تركيو أيون الفلوريد أس 2 × تركيز أيون الكالسيوم
نفرض أن تركيز الفوريد أو الكالسيوم = س
حاصل الإذابة = س × س2 = س3
3.9 × 10 أس -11 = س3
ونعين لـ س تكون هى تركيز أيون الفلوريد
لأن التركيز = درجة الذوبانية × عدد المولات
ولا يوجد هنا درجة ذوبانية عشان نضرب فى عدد المولات

المسألة الأولى صحيحة
أما المسألة الثانية
لو فرضنا أن تركيز أيونات الفلوريد = س فيكون تركيز أيونات الكالسيوم = نصف س
ولو فرضنا أن تركيز أيونات الكالسيوم = س فيكون تركيز أيونات الفلوريد = 2 س