السلام عليكم يا أستاذ جمعة
معلش أنا اتأخرت المره ده فى الإجابة لكن لظروف المواد اللى عندى والوقت بقى وكده يعنى
لكن ده الإجابات ويارب تكون صح وبعد إذن حضرتك يا مستر عايز رد
اجابة الاختبار على الباب الثانى (الجدول الدورى) :
السؤال الأول :
(أ) أكمل :
1. حامضى ، قاعدى ، متردد .
2. كبير جداً ، صفر .
(ب) المسألة :
34Se : [ 18Ar ] , 4S2 , 3d10 , 4p4
يقع فى الدورة الرابعة والموجموعة 6 – A والفئة P
السؤال الثانى :
(أ) الصفة الحامضية فى الهالوجينات :تزداد كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل .
الصفة القاعدية فى الموجموعة الأولى : تزداد كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل .
(ب) الأكاسيد المترددة : هى أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد حامضية وذلك مع القواعد ، وتتفاعل تارة أخرى كأكاسيد قاعدية وذلك مع الأحماض وتعطى فى الحالتين ملح وماء .
السالبية الكهربية : قدرة الذرة على جذب إلكترونات التكافؤ فى الرابطة الإلكترونية .
أعداد التأكسد : هى أعداد تمثل الشحنة الموجبة أو السالبة الظاهرة على الأيون ، سواء فى الرابطة الأيونية أو التساهمية .
طول الرابطة : هى المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .
السؤال الثالث :
(أ) الكبريت فى H2SO4
4×(-2) + س + 1(+2) = صفر
-8 + س +2 =0
س – 6 = 0
س = +6
--
KO2
2س + 1 =0
2س = -1
س = - 1/2
--
K2O
س + 2(+1) = 0
س + 2 =0
س = -2
--
K2O2
2س + 2(+1) = 0
2س + 2 =0
2س = -2
س = -1
--
NaH
س + 1=0
س = -1
--
NaHCO3
3(-2) + 1(+1) + س + 1(+1) = 0
-6 + 2 + س + 2 =0
-2 + س =0
س = +2
--
(ب) : علل :
1. لأنه يتفاعل مع القواعد كأكسيد حامضى ، ويتفاعل مع الأحماض كأكسيد قاعدى ، ويعطى فى الحالتين ملح وماء .
2. لزيادة الشحنة السالبة للنواة فتزداد قوة التنافر فبالتالى يزداد نصف قطر الأيون عن الذرة .
3. لأن الميل الإلكترونى يزداد كلما اتجهنا من اليمين إلى يسار الجدول فى الدورة الواحدة ، وبما أن الكلور يلى الفلور فى الدورة فبالتالى يكون ميله الإلكترونى أكبر من الفلور .
4. لزيادة الشحنة الموجبة للنواة فبالتالى يقل نصف قطر الأيون عن الذرة .
|