اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة esamkapo
علل :
1- الحجم الذرى لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى فى 4s2 اكبر من الحجم الذرى لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى فى 4p2 ؟؟؟؟؟
لان كلما زادت عدد p+ زاد جذب النواة للالكترونات و قل نق اى يقل الحجم الذرى
2- جهد التأين لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى فى 6s1 اقل من جهد التأين لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى 2s1 ؟؟؟؟
لان اوربيتال 6s1 اقل ثبات من اوربيتال 2s1 فكلما زادت عدد الاغلفة الالكترونية قل جذب النواة للاكترونات لحجب الاغلفة تاثير تلك القوى و ازداد التنافر بين الاكترونات فيسهل نزع الالكترون الخارجى اى يحتاج لطاقة اقل هى (جهد التاين)
3- الميل الالكترونى لعنصر يتنهى تركيبه الالكترونى فى 3p5 اكبر من الميل الالكترونى لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى فى 3s2 ؟؟؟؟؟؟؟
لان الالكترون المكتسب سيجعل 3p5 ...3p6 اى مكتمل بال e- فتكون الذرة اكثر ثباتا و استقرارا اما التركيب 3s2 تكون فيه الذرة اساسا مستقرة و اكتسابها لالكترون خارجى سيجعل الذرة تفقد استقرارها!!
4- يعتبر السيزيوم اقوى العناصر من الناحيه الفلزيه والفلور اكثر عناصر اللافلزيه نشاطا ؟؟؟؟؟
|
لان السيزيوم اكبر الفلزات فى الحجم الذرى اى فى نق و بالتالى قوة جذب النواة للالكترونات اقل من غيره فيسهل على الذرة فقد الكترونات لتصل بتركيبها لاقرب غاز خامل و تجعلها مستقرة و بالتالى تزداد فيه الخاصية الفلزية
و بالنسبة للفلور فهو اصغر اللافلزات فى نق و بالتالى الكتروناته شديدة الارتباط بالنواة اى جذب النواة لها كبير و بالتالى يسهل عليها اكتساب الكترونات خارجية لتكمل مستوى طاقة الخارجى و تصبح اكثر استقرارا لذا تزداد فى الفلور الخاصية اللافلزية و النشاط عن غيره
............. و شكرا..............