الرابطة الأيونية
* مقدمة :
1-لا تشارك الغازات النبيلة في التفاعلات الكيميائية ؛لأن مستوي الطاقة الأخير لها مكتمل بالإلكترونات لذلك فذراتها مستقرة وجزيئاتها أحادية الذرة .
2-جميع العناصر عدا الغازات النبيلة نشطة وتشارك في التفاعلات الكيميائية حتى يكتمل مستوي الطاقة الأخير بالإلكترونات ؛لذلك فهي تكتسب أو تفقد أو تشارك مع غيرها من الذرات بعدد من الإلكترونات ؛حتى يصبح تركيبها مشابهاً لتركيب أقرب غاز خامل
* التفاعل الكيميائي :
" هو عبارة عن كسر روابط في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل”
نلاحظ أنه إذا لم يوجد كسر للروابط لا يحدث تفاعل كيميائي مثلاً عند خلط برادة الحديد مع مسحوق الكبريت بأي نسبة وبدون تسخين ،فلا يحدث كسر للروابط ؛أي لا يتم تفاعل كيميائي بينما عند تسخين مقدارين محددين من برادة الحديد ومسحوق الكبريت يحدث كسر للروابط ،وتتكون روابط جديدة بين الكبريت والحديد ؛أي يحدث تفاعل كيميائي وينتج مركب جديد هو كبريتيد الحديدII
* أنواع الروابط الكيميائية :
رابطة أيونية - رابطة تساهمية - رابطة تناسقية - رابطة هيدروجينية - رابطة فلزية
أولاً : الرابطة الأيونية :
- تتكون الرابطة الأيونية بين عنصرين الفرق في السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1.7
- تميل الفلزات إلي فقد الإلكترونات (جهد تأينها صغير ) وتتحول إلي أيونات موجبة
وتميل اللافلزات إلي اكتساب إلكترونات (ميلها الإلكتروني كبير ) وتتحول إلي أيونات سالبة
- يحدث تجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة ،وهذا يسمي الرابطة الأيونية
-الرابطة الأيونية هي قوة جذب إلكتروستاتيكي ؛أي ليس لها وجود مادي
-تحدث الرابطة الأيونية بين فلزات ولافلزات
-إذا كان الفرق في السالبية الكهربية أكبر من 1.7 تظهر خواص المركبات الأيونية ،وإذا كان الفرق أقل من 1.7 تظهر خواص المركبات التساهمية
* الخواص العامة للمركبات الأيونية :
1-التركيب :
بللورات صلبة - لها شكل بللوري محدد نتيجة قوي الجذب بين الأنيونات والكاتيونات
2-درجة الانصهار والغليان :
لها درجات انصهار وغليان مرتفعة حيث يتطلب كسر الرابطة ،والتغلب على قوي التجاذب بين الأيونات استهلاك قدر كبير من الطاقة الحرارية
3-الذوبان :
تذوب المركبات الأيونية في المذيبات القطبية نتيجة لتفكك الشبكة البللورية وانجذاب أيوناتها إلي الأإيونات المخالفة لها في الشحنة في المذيب القطبي
4-التوصيل الكهربي :
المركبات الأيونية توصل التيار الكهربي بسبب حركة أيوناتها الحرة في المصهور أو الأيونات المماهه في المحلول نحو الأقطاب المخالفة لشحنتها
مثال للرابطة الأيونية تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم