[روحاء هندسه]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة samirgomaa

يا روحاء انتي معندكيش من العينة اللى اتفاعلت غير كتلتها والقانون محتاج التركيز والحجم


وعشان تجيبي اى واحدة فيهم لازم تجيبي عدد المولات اللى اتفاعلت من كربونات البوتاسيوم ودي انا شايفها غير متاحة ففضلت اني احلها بطريقة مسالة 2010 دور ثاني ... يا ريت اكون فهمت وجهة نظري

ماشي يافندم انا مش معترضه على طريقه حلك

لكن انا عندي من الحمض تركيزه وحجمه وطبعا عدد مولاته في المعادله(يبقى ده طرف الحمض) ومن القاعدة عندي عدد مولاته في المعادلة وبالتالي أقدر أجيب البسط اللي هو حجم المول في تركيزه واللي هو يساوي عدد المولات مع مراعاة التحويل للتر


يبقى ليه غلط بقى؟؟

لحد الآن مش قادرة أفهم

وشكرا ع التوضيح على كل حال

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Mr. Chemistry

يا أحلى طلاب تفاعل المعايرة (له قواعد)
أولا : المسلألة المباشرة ودي بيطلب حاجة من 4 ( حجم الحمض - تركيز الحمض - حجم القاعدة - تركيز القاعدة ) ودي تعويض مباشر في القانون
ثانيا : إذا طلب الكتلة حاجة من اتنين حسب المعطيات
(1) لو ناقص التركيز فقط يبقى نعوض نجيب التركيز ثم نحسب الكتلة من القانون
كتلة المادة = التركيز × كتلة المول × الحجم باللتر
(2) لو ناقص التركيز والحجم يبقى نجيب عدد المولات ثم نعوض في القانون
كتلة المادة = عدد المولات × كتلة المول
ملحوظة هامة : هناك طرق أخرى صحيحة للحل ولكن التزمنا بطريقة الكتاب المدرسي

ماشي يامستر ماانا عندي حجم وتركيز الحمض وبالتالي أقدر أجيب عدد مولات القاعدة اللي هي بتساوي الحجم في التركيز


يبقى ليه مش هستخدمها في اني اجيب المولات بيها؟؟؟

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Mr. Chemistry

قانون المعايرة له أكثر من صورة ودي واحدة منها
عدد مولات كربونات ىالبوتاسيوم = 2 عدد مولات الحمض

امممممممممممم

معلش يامستر والله مش قادرة أفهم ليه مانستخدمش برده طريقه المعايرة لاني عندي V1 و M1 وطبعا Ma وعندي Mb وبالتالي أقدر أجيب الM2×V2 واللي بيساوي عدد المولات

معلش يامستر ياريت توضيح وآسفه ع ازعاج حضرتك