[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة samirgomaa

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

وكما وعدتكم كل يوم هكتب جزء من اللى انا عاوز افهمه ببساطة من مستر / (محمد عبدالسلام) صراحة شرحه مبسط وبفهم منه بسرعة وانا جربت الباب الاول

دي الأسئلة اللى عاوز اجابتها /

1- هل مطلوب مني احفظ عناصر الدورة الثانية والتالتة ؟؟؟
لا مش مطلوب هو بيعطي العدد الذري في السؤال لكن إحنا بنفضل إنك تحفظهم(إعدادي بيحفظوهم)
أما عناصر السلسلة الإنتقالية الأولى فمطلوب حفظها تماما
2- اظن طبعا فى فرق بين تعريف نصف قطر الذرة ونصف قطر
الايون .. يا ريت لو فى تكتبه يا مستر ؟
إحنا علينا تعريف نصف قطر الذرة فقط ( نصف المسافة بين مركزي ذرتين في جزئ ثنائي الذرة )
أما اصطلاح نصف القطر الأيوني والتساهمي بيدل على نوع الرابطة فقط ولا يؤثر في حل المسائل
مثال : الكلور في كلوريد الصوديوم(مركب أيوني) أيون وفي كلوريد الهيدروجين (مركب تساهمي)ذرة
عموما : نصف قطر الأيوني هو نصف قطر العنصر في المركب الأيوني
نصف القطر التساهمي هو نصف قطر العنصر في المركب التساهمي
3- المعروف ان جهد التأين علاقته عكسية مع نصف القطر بس فى سؤال حضرتك يا مستر احنا متبعناش القاعدة دي يعني فى الامتحان اوزع واشوف القابلة لفقد الالكترون ولا ارتب نصف القطر وبعدها اعكس عشان انا متلغبط شوية من ساعتها ؟؟؟؟
علاقة عكسية لما تكون عناصر مختلفة زي رتب ( صوديوم - بوتاسيوم - ألومنيوم - كلور )
أما إذا كان عنصر واحد مع أيوناته فالترتيب يكون على أساس الإستقرار في المستوى الأخير مثل سؤال الأكسجين وأيوناته الموجبة والسالبة
4- فى سؤال بيقول يتشابه تركيب ايون na+ وأيون الفلور سالب الإجابة النموذجية اكتبها ازاى ؟؟
الإجابة النموذجية المختصرة الشافية :
لأن كلا منهما يشبه أقرب غاز خامل وهو النيون
5- الخارصين معروف انه فلز والمفروض قوي فى السلسلة الكيميائية المفروض يكون اكسيده قاعدي طب هو متردد ليه ؟؟
نفس الكلام الألومنيوم أكثر نشاطا من الخارصين
الخاصية دي بتعتمد على التجاذب بين أيون الفلز والأكسجين ودي بتعتمد على حاجتين
نصف القطر وعدد الشحنات الموجبة
معلهش عاوزة ورقة وقلم ودي مع مدرسك سهلة جدا عشان يوريك بالأمثلة
6- بخصوص الأحماض الأكسجينية فى سؤال لحازم حسنى : المعروف ان حمض الكبريتيك اقوى من حمض النيتريك طب لو جينا فى الاحماض الاكسجينية يبقى النيتريك اقوى ؟؟ بس انا مش شايف كده فى الحقيقة ؟
حمض الكبريتيك أثبت
حمض النيتريك أقوى ولكن فرق القوة مش كبير
أثبت = أعلى في درجة الغليان ( يصعب تحلله حراريا)
أقوى = يسهل تأينه وإنتاج البروتونات الموجبة
7- التفاعلات التى لا يحدث فيها اكسدة واختزال .. عاوزين انواعها ؟
هي تفاعلات التبادل المزدوج ( الإحلا المزدوج) ليه؟
لأنه بيحدث فيها تبادل الأيونات دون فقد أو اكتساب إلكترونات

ودي شوية اسئلة مهمة فى الباب ودي للتذكرة بس يعني مش محتاج اجابتها :
1- علل : عنصر الأرجون على الرغم من انتهاء الكتروناته فى المستوى الفرعي p لا يعتبر من العناصر الممثلة .
لأنه باكتمال المستوى الفرعي p يكتمل الغلاف الخارجي فيصبح خامل
2- قارن بين الميل الالكتروني والسالبية الكهربية وجهد التأين .
تعريفات تكفي

3- قارن بين جهد التأين الأول والتاني عند العناصر الخاملة وعناصر الأقلاء .
مفيش حاجة اسمها جهد التأين الثاني للغازات الخاملة (رغم معرفتي بقصد أستاذك من السؤال)
جهد التأين الأول للغازات الخاملة والثاني للأقلاء مرتفع جدا لاستقرار النظام الإلكتروني لهما
جهد الـتأين الأول للأقلاء منخفض لكبر نق وضعف جاذبية النواة للإلكترون الخارجي
4- علل : تسمى اشباه الفلزات بأشباه الموصلات .
لأن التوصيل الكهربي لها أقل من التوصيل الكهربي للفلزات وأعلى من اللافلزات
5- اذا كان طول نصف قطر الحديد +2 يساوي 0.75 وطول الرابطة فى جزئ الكلور 3.62 . احسب طول الرابطة فى عندما يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك .
المخفف ولا المركز
المخفف كلوريد حديد11
المركز كلوريد حديد11 وكلوريد حديد111
6- مركب moh اذا كان قوى التجاذب بين الأكسجين والهيدروجين اضعف من قوى التجاذب بين الاكجسين وm يتأين المركب كـ ......... ( حمض - قاعدة )
حمض

كفاية كده بقه

وكفاية ليه متكمل .
شكرا على المقدمة وربنا يوفقك