[مستر مبروك]

عزيزى الطالب حاول تحل الأسئله دى ولو فيه حاجه وقفت معاك حدد سؤالك وإن شاء الله هتلاقى الرد

س1مانوع وعدد الأوربيتالات الجزيئيه فى المركبات ( CH4 - C2H4 -C2H2 )
س2: أى العناصر التية تكون مع الكلولر مركب صيغته MCL4 - مع التعليل ؟
29Cu , 26 , 22Ti
س3: أى العناصر الأتيه تعتبر أكثر سهوله للتأكسد النحاس أم الحديد - ولماذا ؟
س3 هيدروكربون أليفاتى مشبع غير حلقى عدد ذراته سبع عشرة درجة :
1 - ما عدد ذرات الهيدروجين والكربون به ؟
2 - أكتب الصيغة الجزيئية لهذا المركب
3 - ماهى الصيغ البنائية المحتملة له - ثم أذكر إسم كل صيغه منها حسب نظام الأيوباك
س4 : أكر 1 ) عدد ذرات الكربون فى الألكاين الذى يحتوى على 13 ذرة
2) عدد ذرات الهيدروجين فى الألكين الذى يحتوى على 15 ذرة
س5 : أكتب الصيغة البنائية لكل من :
1 - ) هيدروكربون أليفاتى مشبع يستخدم لتحضير الطولوين بطريقة إعادة التشكيل
2 - ) ألكان ينتج عند التقطير الجاف لبروبانوات الصوديوم CH3CH2COONa مع الجير الصودى
3 - ) أكين غير متماثل يحتوى على أربع ذرات كربون
4 - ) هيدروكربون حلقى غير مشبع بع عشر ذرات كربون وثمان ذرات هيدروجين
س6: إستخدم المركب المناسب للحصول على مركب إستخدم قديمآ كمادة مخدرة
س7 ضع المصطلح العلمى :
1- ) مركبات تتميز بوجود المجموعة -CH2OH فى تركيبها
2-) هيدروكربونات مشبعه حلقيه صيغتها العامة CnH2n
3) أوربيتال ينشأ من تداخل أو خلط الأوربيتالات الذرية لذرات مختلفة لجزئ
4) رابطه يكون فيها زوج الإلكترونات المشارك مصدرة ذرة واحدة
5) رابطه تساهمية ذات كثافه إلكترونية متماثله التوزيع
6) مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من أيون يحمل شحنه موجبه واحد M+
س8:
1) إحسب الركيز المولارى لجميع الأيونات الموجودة فى محلول مائى من نترات الكالسيوم Ca(NO3)2 قوته 0.25 مولر
2) إذا كانت قيمة حاصل الإذابة لـ CaF2 هى 3.9 × 10 ^ -11 ما هى درجة ذوباه فى الماء مقدرة
بالجرام / لتر
س9 تخير :-
1) أكبر وحدة كتلية للكلور هى ...... ( مول كلور - جرام كلور - ذرة كلور - جزئ كلور ) CL = 35.5
2) عينتان من غاز H2 و N2 عند م. ض . د وتحتوى كل منهما على نفس العدد من الجزيئات - لذا فإن كل من العينتين لهما ..........
( نفس الحجم ومختلفان فى الكتلة - نفس الحجم ونفس الكتلة - نفس الكتله ومختلفان فى الحجم - حجم مختلف وكتلة مختلفه )
3) قيمة الـ PH للمحلول الذى يحنوى على أقل تركيز من أيون OH - هى ...( 1 - 7 - 10 - 14 )
4) النظام التالى فى حالة إتزان AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) عتد إضافة 0.1 مول من HCl إلى هذا النظام سوف يزاح الإتزان إلى ......( اليمين ويقل تركيز أيون الفضة - اليمين ويزيد تركيز أيون الفضة - اليسار ويقل تركيز أيون الفضة - اليسار ويزيد تركيز أيون الفضة )
5 ) عنصر تركيبه الإلكترونى Xe 4F14 5d3 6S2 يكون من عناصر ( السلسلة الإنتقاليبة الأولى - السلسلة الإنتقالية الثالثة - اللانثانيدات - الأكتينيدات )
6) المركب الذى يحتوى على الروابط التساهمية والتناسقية والأيونية معآ هو ....
KCL - MgCL2 - NH4CL- CCL4 )
7) إذا كان نصف قطر أيون الكلور يد1.81 أنجستروم فإن نصف قطر ذرة الكلور ... أنجستروم
( أكبر من 1.81 - أقل من 1.81 - يساوى 1.81 ) أنجستروم
8 ) عدد تأكسد النيتروجين فى NH4NO3 يساوى ..... ( +5 , +3 / +5 , - 3 / +1 / +6 , - 4 )
9) العدد الأقصى الذى يحتويه أى أوربيتال من أوربيتالات المستوى 3D من الإلكترونات هو ... إلكترون
( 10 - 2 - 5 - 4 )
10) العدد الذرى لأيون الصوديوم.......... Na+ ( 10 - 11 - 12 - 9 )
س10 : عنصر A التركيب الإلكترونى للمستوى الأخير 4S2 , 4P3
أ) ماهو العدد الذرى لهذا العنصر
ب) ماعدد الأوربيتالات النصف ممتلئة ؟
س11 : قارن بين أيون البوتاسيوم وذرة البوتاسيوم من حيث :
أ- العدد الذرى ب ) التركيب الإلكترونى
س12 : رتب الأيونات والذرات الأتية تبعآ لأحجامها النسبية ( F - و Na + و Ne و O -2 و N -3 )
علمآ بأن 7N و 8O و10Ne و11Na و 9F
س12 : جهد تأين الفوسفور أكبرمن جهد تأين الكبريت ...فسر ذلك فى ضوء التركيب الإلكترونى لأوربيتالات التكافؤ لكل منهما
س13 : رتب مايلى تصاعديآ حسب الخاصية المعطاه :
1 ) O- - , 8 O , ++O ( حسب جهد التأين )
2 ) Fe +2 , Fe , Fe +3 ( حسب نصف القطر )

بالتوفيق للجميع ,

مستر / مبروك