[محمد حسن ضبعون]

السؤال الثاني : أكمل المعادلات التالية:

1- 2HgO 2 ------------ + O2

2- ------------Cu O + H2O

3-CuCO3------------ + ------------

4-2NaNO3 2 ------------ + O2

5--------- + 2 H2O2 NaOH + ------------+ heat

6- Zn + --------Zn Cl 2 + ------------

7- 2Al + ---------2AlCl 3 + ------------

8-------+ CuSO4 Mg SO4 + ------------

9- ---------- + HCl NaCl + ------------

10- -----------+ 2HCl 2NaCl + ------------ + -----------

11- NaCl + ----------------------+ AgCl

12- 2Na + -----------------

13- 2Na ------------ + 2e-

14- Cl2 + --------2Cl-

السؤال الثالث : علل لما يأتي ( مع كتابة المعادلات إن وجدت):
1) يحل الحديد محل هيدروجين الحمض أثناء التفاعلات الكيميائية.
لأن الحديد يسبق الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي لذا فهو أنشط منه فيحل محلة.
2) تفاعل الصوديوم مع الماء تفاعل إحلال بسيط .
حيث يحل الصوديوم محل هيدروجين الماء وينتج ملح ويتصاعد غاز الهيدروجين

حرارة

3) لا يتفاعل النحاس مع حمض الهيدروكلوريك المخفف بينما يتفاعل الخارصين.
لأن النحاس يلي الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي بينما الخارصين يسبقه في نفس المتسلسلة.
4)تفاعل الألمونيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف أ*** من تفاعل الخارصين مع نفس الحمض.
لأن الأمنيوم يسبق الخارصين في متسلسة النشاط الكيميائي فيكون أنشط منه.
5) عند وضع الماغنسيوم على محلول كبريتات النحاس الزرقاء يترسب النحاس ( بني محمر ) اللون.
حيث يحل الماغنسيوم محل النحاس لأنه أنشط منه ويترسب النحاس.

Mg + CuSO4 Mg SO4 + Cu

6-يتعكر ماء الجير الرائق عند امرار الغاز الناتج من تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيروكلوريك المخفف عليه.
حيث ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون من التفاعل .

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O+CO2

7-عمليتا الأكسدة والإختزال عمليتان متلازمتان.
لأن بحدوث الأكسدة يحدث الإختزال والعكس صحيح.
8- المركبات التساهمية تكون بطيئة في تفاعلاتها بينما الأيونية تكون أسرع.
لأن التفاعل في المركبات التساهمية يتم بين الجزيئات ولكن في الأيونية يتفكك المركب الى أيونات.
9- مساحة السطح المعرض للتفاعل احدى العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي.
حيث كلما زادت مساحة سطح المواد المعرضه للتفاعل زادت سرعة التفاعل والعكس صحيح.
10- تركيز المتفاعلات احد العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي.
لأن زيادة تركيزالمواد المتفاعلة تزيد من عدد التصادمات بين الجزيئات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل الكيميائي.
11- يفسد الطعام الغير مجمد سريعا.
بسبب التفاعلات الكيميائية التي تحدثها البكتريا.
12- يستخدم النيكل المجزأ في هدرجة الزيوت بدلا من قطع النيكل.
لأن النيكل المجزأ أسرع في التفاعل لكبر مساحة سطحة المعرضه للتفاعل ولكن قطع النيكل مساحة سطحها المعرض للتفاعل صغيرة فيكون التفاعل أبطئ .
13- المحلول فوق المشبع يقبل اضافة كمية من المادة المذابة بزيادة درجة الحرارة.
نتيجة التمدد واتساع المسافات البينية بين جزيئات المذيب.
14- تحمر الأحماض ورقة عباد الشمس الزرقاء بينما تزرق القواعد ورقة عباد الشمس الحمراء.
لأن الأحماض تحتوي على أيون الهيدروجين الموجب بينما تختوي القواعد على أيون الهيدروكسيد السالب.
15- عند قياس القوة الدافعة الكهربية للبطارية يجب أن تكون الدائرة مفتوحة.
حيث لا يسرى تيار كهربي في الموصل والبالتالي يمكن فقط قياس ق.د.ك للبطارية فقط .
16- يستخدم التيار المتردد في إنارة المنازل والشوارع.
لأن التيار المتردد يمكن نقلة الي مسافات قصيرة أو طويله عكس التيار المستمر الذي يمكن نقلة فقط الى مسافات قصيرة.
17- توصل الخلايا الكهروكيميائية على التوالي عند الحصول على ق.د.ك كبيرة ولا توصل على التوازي.
لأن في التوصيل على التوالي تجمع قيم ق.د.ك لجميع الخلايا بينما في التوصيل على التوازي ق.د.ك للدائرة تساوي مثيلتها للخلية الواحدة.
18- تعد النواة مخزنا للطاقة.
حيث توجد قوى تربط مكونات النواة ببعضها والقوى الناشئة عن التنافر بين البروتونات الموجبة وبعضها.