اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حسن الوليد
اولا يجب معرفة عدد مولات الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين عند الاتزان
عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول
عدد مولات اليود عند الاتزان 0.2 مول
لكن اليود في البداية كان 1 مول والهيدروجين في البداية كان 1 مول
بالتالي فان النقص في عدد مولات كلا منهما قد تحول الي نواتج
اذا عدد مولات يوديد الهيدروجين عند الاتزان ( عدد مولات الهيدروجين واليود في البداية - عدد مولات اليود والهيدروجين عند الاتزان) =2 - 0.4 = 1.6 مول
الحجم موجود وهو 1 لتر
لذلك فان عدد المولات يساوي التركيز
h2 + i2 = 2hi
بالتعويض في قانون ثابت الاتزان يمكن معرفة قيمة ثابت الاتزان
|
شكرا لحضرتك وجزاكم الله خيرا
بس ليه ةعوضنا المتبقى 2. كمفاعلات عند الاتزان
مع انها مش هى نفس العدد عند بداية التفاعل ؟؟