[أ. الدادمونى]

أخى العزيز أ. محمود جلال

أولاً: يجب الانتباه إلى أن قيم السالبية قيم نسبية وليست مطلقة، فقد تتغير لللعنصر حسب المركب...

ثانياً: العلاقة طردية ؛ كلما زاد فرق السالبية الكهربية زادت الصفة الأيونية، لذلك نجد أن الصفة الأيونية تكون أكبر ما يمكن بين عناصر طرفى الجدول الدورى،
لكن كما قلت أن مركب فلوريد الهيدروجين مركب شاذ (فكيف يكون فرق السالبية 1.9 وتكون الصفة الأيونية 40 % فقط؟؟؟) هذا يرجع طبعاً لذرة الفلور والتى تتميز بصغر الحجم وكبر السالبية مما يجعل نواتها تجذب إلكترونات الرابطة بشدة فتكون الرابطة (FــــH) قوية صعبة التأين،،،
وهذا ما اتفقت عليه مع أستاذى أ./ سيد عثمان، ولمن له رأى آخر فليتفضل ،،،،