تنقسم العناصر الى ثلاثة أنواع هى : أ) عناصر فلزية و تتميز بالاتي : -
1- غلاف التكافؤ ممتلىء بأقل من نصف سعته بالكترونات ( أقل من أربع الكترونات )
2- تفقد الكترونات غلاف التكافؤ و تتحول إلى أيونات موجبة لذلك توصف بأنها عناصر كهروموجبة
3- جيدة التوصيل للكهرباء لسهولة حركة الكترونات التكافؤ من مكان لآخر داخل الفلز
4- تتميز بكبر نصف قطرها و صغر جهد التأين و الميل الالكتروني و السالبية الكهربية
علل 1- الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء
2- توصف الفلزات بأنها عناصر كهروموجبة
ب) عناصر لا فلزية تتميز بالآتي : -
1- غلاف التكافؤ يمثلها بأكثر من نصف سعته بالالكترونات ( أكثر من أربع الكترونات )
2- تكتسب الكترونات لتكمل مستوى الطاقة الأخير و تصل لأقرب غاز خامل و تتحول الى أيونات سالبة لذلك توصف بأنها عناصر كهروسالبة
3- تتميز بصغر نصف قطرها و كبر جهد التأين و الميل الالكتروني و السالبية الكهربية
4- عدم توصيلها للكهرباء بسبب شدة ارتباط الكترونات التكافؤ بالنواة لقربها منها
علل 1- توصف اللافلزات بأنها عناصر كهروسالبة ؟
2- اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء ؟
قارن بين الفلزات و اللافلزات ؟
الفلزات
1-يمتلىء غلاف التكافؤ بأقل من نصف سعته بالإلكترونات
2-عناصر كهروموجبة
3-تتميزبكبر نصف قطر ذراتها وصغر جهد تأينها وصغر ميلها الألكترونى
4-جيدة التوصيل للكهرباء
اللافلزات
1-يمتلىء غلاف التكافؤ بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات
2-عناصر كهروسالبة
3-تتميز بصغر نصف قطر ذراتها وكبر قيمتي جهد تأينها وميلها الألكترونى
4-رديئة التوصيل للكهرباء
ج) أشباه الفلزات : 1- لها مظهر الفلزات و معظم خواص اللافلزات
2- غلاف التكافؤ نصف ممتلىء تقريبا
3- السالبية الكهربية متوسطة بين الفلزات و اللافلزات
4- توصيلها للكهرباء أقل من الفلزات و أكبر من اللافلزات
& و تسمى بأشباه الموصلات و تستخدم فى الأجهزة الالكترونية كالترانزستور من أمثلتها البورون B– السليكون Si– جرمانيوم Ge
علل تستخدم أشباه الفلزات فى الأجهزة الالكترونية كالترانزستور ؟
- لأنها متوسطة التوصيل للكهرباء توصيلها للكهرباء أقل من الفلزات و أكبر من اللافلزات
& تدرج الخاصية الفلزية و اللافلزية فى الجدول الدوري &
فى الدورات الأفقية :
تبدأ الدورة بأقوى الفلزات ثم تقل الصفة الفلزية تدريجيا مع زيادة العدد الذرى حتى تظهر أشباه الفلزات و بزيادة العدد الذرى تبدأ الصفة اللافلزية فى الظهور حتى تنتهى بالمجموعة السابعة التي تحتوى على أقوى اللافلزات
فى المجموعات الرأسية :
تزداد الصفة الفلزية و تقل الصفة اللافلزية تدريجيا بزيادة العدد الذرى
ملحوظة
تقع أقوى الفلزات فى أسفل يسار الجدول و هو عنصر السيزيوم و تقع أقوى اللافلزات فى أعلى يمين الجدول و هو الفلور
علل يعتبر السيزيوم أقوى الفلزات
& لأن الصفة الفلزية تزداد تدريجيا فى المجموعة لأسفل و تقل فى الدورة و يقع السيزيوم فى أسفل يسار الجدول و السيزيوم أكبر الذرات حجما و جهد تأينه صغير فيسهل فقد الالكترونات الخارجية متحولا الى أيون موجب
علل يعتبر الفلور أقوى اللافلزات
& لأن الصفة اللافلزية تزداد تدريجيا فى الدورات و تقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى و يقع الفلور فى أعلى يمين الجدول و صغر نصف قطر ذرة الفلور و كبر الميل الالكتروني و السالبية الكهربية يزيد من الصفة اللافلزية
علل الفلزات تتميز بأنها عناصر كهروموجبة بينما اللافلزات عناصر كهروسالبة ؟
الفلزات عناصر كهروموجبة لكبر نصف أ قطار ذراتها لذلك يسهل فقد الكترونات التكافؤ وتتحول بسرعة الى أيون موجب ، أما اللافلزات عناصر كهروسالبة لصغر أنصاف أقطار ذراتها فيسهل جذب إلكترون جديد و بالتالي تتحول إلى ايون سالب