الدرس الرابع : الميل والسالبية الكهربية
ثالثا الميل الالكتروني ( القابلية الالكترونية )مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا
فى الدورات الأفقية :
يزداد الميل الالكتروني بزيادة العدد الذرى و ذلك بسبب صغر حجم الذرة مما يسهل على النواة جذب إلكترون جديد
فى المجموعات الرئيسية :
يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد و السبب فى ذلك يرجع الى زيادة حجم الذرة و زيادة عدد مستويات الطاقة و بعد الإلكترون عن النواة مما يصعب على النواة جذب إلكترون جديد
علل يزداد الميل الالكتروني فى الدورات و يقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى
ملحوظة
الميل الالكتروني لعناصر المجموعةA الثانيةПو لعناصر المجموعة الخامسة VAصغير لأن فى المجموعة الثانية تنتهي بمستوى فرعى مكتمل و فى المجموعة الخامسة تنتهي بمستوى فرعى نصف مكتمل مما يعطى الذرة فى كلتا الحالتين بعض الاستقرار
علل 1- صغر الميل الالكتروني للبريليوم و النيتروجين
2- عدم انتظام الميل الالكتروني لعناصر المجموعةПA و المجموعة VA ؟
* الميل الالكتروني للعناصر النبيلة ( المجموعة الصفرية ) منعدم الاكتمال مستوى الطاقة الأخير
علل انعدام الميل الالكتروني للعناصر النبيلة ( المجموعة الصفرية )
* أكبر ميل الكتروني فى الدورة الواحدة يكون فى عناصر المجموعة 7Aو ذلك لأنها تنتهي بالمستوى الفرعي nP 5فعندما تكتسب إلكترون تصبح nP 6 و تصل لأقرب غاز خامل
علل ارتفاع الميل الالكتروني لعناصر المجموعة السابعة ( هالوجينات )
* الميل الالكتروني للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور رغم أن الميل يقل فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى و ذلك بسبب صغر نصف قطر ذرة الفلور فيتأثر الإلكترون الجديد بقوة تنافر قوية مع الالكترونات التسعة الموجودة حول النواة
علل الميل الالكتروني للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور
قارن بين جهد التأين و الميل الالكتروني ؟
مقارنة بين جهد التأين والميل الإلكتروني
طاقه ( جهد ) التأين 1-هى مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة الغازية
2-تشير إلى فقد الكترونات ، وينتج عنه أيون موجب
3- قيمة ΔH موجبة
الميل الإلكتروني
1-هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا مكونة ايونا سالبا
2-يشير الى اكتساب الكترونات ، وينتج عنه أيون سالب
3- قيمة ΔH سالبة
رابعا السالبية الكهربية :
& هي قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها بعض الشيء
& و هي عبارة عن متوسط الميل الالكتروني و جهد التأين و لها دور في تحديد نوع الرابطة الكيميائية
& تشير إلى الذرة و هي مرتبطة مع ذرة أخرى
قارن بين الميل الالكتروني و السالبية الكهربية ؟
الميل الألكترونى 1-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا
2-مصطلح طاقة يشير إلى الذرة في حالتها المفردة
3-تقدر بالكيلوجول /مول
السالبية الكهربية
هي قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية
2-تشيرإلى الذرة المرتبطة مع غيره
3-تمثل بأرقام
في الدورات الأفقية : -
تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى و ذلك لنقص نصف القطر الذرى مما يزيد من قوة جذب النواة لالكترونات الرابطة
علل تزداد السالبية الكهربية فى الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى
فى المجموعات الرأسية :
تقل السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى و ذلك لزيادة نصف القطر تدريجيا مما يقلل من قوة جذب النواة لالكترونات الرابطة
علل تقل السالبية الكهربية فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى
علل تزداد السالبية الكهربية فى الدورات وتقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى ؟
تزداد السالبية فى الدورات بسبب نقص نصف القطر فيزيد من قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها , اما فى المجموعات تقل بسبب زيادة نصف القطر تدريجيا فيقل قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة نحوها
ملحوظةأكبر العناصر سالبية كهربية هو الفلور ثم الأكسجين ثم الكلور و أكبر العناصر ميل الكتروني الكلور