[عبدالناصر صديق]

طب انا اعطيكى مثال وانتى منه تفهمى
المثال هو
خليه مكونه من قطبين هما قصدير وفضه وجهد اكسدتهما على التوالى (0.14 فولت) - (سالب 0.8 فولت )
عما بان القصدير ثنائى التكافؤ والفضه احادى التكافؤ
الحل من خلال معرفة قيم جهد الاكسده يمكن معرفة الانود والكاثود حيث
1- القطب الاعلى فى جهد الاكسده يعمل كانود
2- القطب الاقل فى جهد الاكسده يعمل ككاثود
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
من قيم جهد الاكسده السابقه نجد ان جهد اكسدة القصدير اكبر من جهد اكسدة الفضه
لذا القصدير يعمل كانود والفضه تعمل ككاثود ( اى ان لوح القصدير يتاكسد وايونات الفضه يحدث لها اختزال )
التفاعلات الحادثه عند الانود هى
اكسده للقصدير Sn------------------------------Sn+2 + 2e
اختزال للفضه 2Ag + +2e- ------------------------------ 2Ag
------------------------------------------------------------------------------- بجمع التفاعلين نحصل على التفاعل الكلى الحادث ( بحذف 2e- من طرفى المعادلتين )يكون التفاعل الكلى الحادث هو
Sn + 2Ag+----------------------------------Sn+2 +2Ag

الرمز الاصطلاحى للخليه هو
Sn/Sn+2 // 2Ag+ /2Ag
القصدير هيفقد الكترونين لانه ثنائى التكافؤ بينما الفضه هيكتسب الكترون واحد لانه احادى التكافؤ يبقى نتخلص من المشكله دى اذاى
يقى نستخدم ذرتين فضه كل واحده تكتسب الكترون من الكترونين القصدير
ياريت تكون المعلومات وصلت
مستر عبد الناصر صديق