[أ. الدادمونى]

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
05-02-2007, 01:48 AM
------------------------------------------------------

جزاك الله خيرا يأستاذ معلش في مسألة كمان في الباب السابع
خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان0.2 مول؟؟؟معلش تقلت على حضرتك النهاردة

]الحل

<div align="center">H2 + I2…………………> 2HI</div>
قبل التفاعل صفر مول 1مول 1 مول
عند الإتزان +2 س مول 1- س 1- س

بفرض أن عدد المولات التي تفاعلت = س
فيكون عدد المولات الناتجة = 2س
فيكون عدد المولات المتبقية عند الإتزان(1 – س ) = 0.2 مول
لذلك تكون س = 0.8 مول

وتصبح التركيزات عند الإتزان كالآتي
H2 + I2 ……………> 2HI
2×.8 .مول 0.2 مول 0.2 مول

Kc = ……[…HI]2……….= ……[1.6 ]2….. = 64
[ H2 ] [ I2] [0.2 ] [ 0.2 ] [/color]


اسف يا استاذ جابر لم أعرف ان حضرتك حليت المسالة