[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sahar16

علل لما يأتى :-

1- تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة لحظى , بينما تفاعل صناعة الصابون بطئ .
لان التفاعل بين الايونات سريعة الحركة بينما صناعة الصابون هو تفاعل الزيت وهومركب تساهمى والصودا الكاوية والمركبات التساهمية تحدث تفاعلاتها بواسطة الجزيئات بطيئة الحركة

2- تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بزيادة كمية المواد المتفاعلة .
لان زيادة التركيز يزيد عدد الجزيئات المتفاعلة فتزداد فرص الاصطدام بينها ويزداد معدل التفاعل

3- عند اضافة محلول كلوريد الحديد (3) الى محلول ثيوسيانات الامونيوم يتلون خليط التفاعل باللون الاحمر وتقل درجة اللون بإضافة محلول كلوريد الامونيوم .

بتطبيق قاعدة لوشاتيليه عند اضافة المزيد من كلوريد الحديد الثلاثى (متفاعل) يسير التفاعل طرديا
اما عند اضافة المزيد من كلوريد الامونيوم (نواتج) يسير التفاعل عكسيا فيقل اللون الاحمر الدموى
4- تزداد سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة .
التسخين يزيد من عدد الجزيئات المنشطة فتزداد سرعة التفاعل
5- بالرغم من ان تفاعل غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين طارد للحرارة , إلا ان التفاعل لايبدأ الا بعد التسخين .
تفاعل النتروجين مع الهيدروجين هو تفاعل احتراق يحتاج حرارة بادئة للتفاعل

بالتوفيق وباقى الاسئلة حالا