[سيد عثمان]

امر تيار كهربى مستمر فى محلول كلوريد الصوديوم باستخدام اقطاب كربون مدة 30ق -اجريت معايرة بمحلول حمض HCLتركيزه 0.2مولرفلزم 20مللى من هذا الحمض لانهاء المعايرة
احسب شدة التيار

الحل

عدد مولات الحمض = التركيز × الحجم
...........................= 0.2 ×0.020 = 0.004 مول
عدد مولات NaOH الناتجة من التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم
= 0.004 مول
لأن من معادلة التفاعل
NaOH + HCl ………….> NaCl + H2O
........................................ 1 مول 1 مول
المول الواحد من القلوي يحتاج ليتكون = فاراداي × عدد أنيونات OH
............................................... = فاراداي × 1
.................................................. = 96500 كولوم
وبالتالي يكون
96500 كولوم .............تلزم لتكوين..........( 1 مول من NaOH )
( شدة التيار × 30 × 60 ) كولوم..........تلزم ..........( 0.004 مول )
شدة التيار =( 96500 × 0.004 ) ÷ ( 1 × 30 × 60 )
= 0.2144 أمبير