[mnegem]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sossa elsokar

احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر

مسألة رائعة و ربنا يوفقكم

الأجابة

أولاً - نحسب كتلة الخل التجارى الموجود فى هذا الحجم :
الكتلة = الحجم x الكثافة = 20ْX 0.96 =
= جم19.2
ثانياُ - نحسب كتلة الحمض فى هذا الحجم :
M1XV1 l Ma = M2X V2 l Mb
M1= 0.96 مولر
كتلة الحمض = التركيز X حجم المحلول ياللتر X كتلة المول
= 0.96ْX0.02X60
كتلة الحمض= 1.152 جم
ثالثاً - النسبة المئوية = 1.152 / 19.2 فى 100= 0.06