امتحان الثانوية العامة لجمهورية السودان دور أول 2010
السؤال الأول : ( أ ) أختر الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى ثم فسر سبب أختيارك .
1 – أحد المركبات التالية يستخدم فى التنبؤات الجوية ...................
أ – كلوريد الكوبلت المتهدرت ب – كلوريد الحديد III جـ – كلوريد الكوبلت اللامائى
2 - يتفاعل غاز النشادر مع بنزوات الأمونيوم وينتج ……………………
أ – بنزين ب – بنزاميد جـ – كلورو بنزين د – حمض بنزويك
3 – عدد مولات 2 جم من هيدروكسيد الصوديوم …………… مول ( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )
أ – 0.01 ، ب – 0.02 ، جـ – 0.04 ، د – 0.05
4 – محلول 0.001 مولر من حمض الهيدروكلوريك تكون قيمة PH له تساوى …………….
أ - 3 ، ب – 2 ، جـ - صفر ، د – 4 ، هـ - 6
5 – عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين H2N – NH2 يكون ...................
أ - ( + 3 ) ب – ( - 2 ) جـ - ( - 1 ) د – ( + 2 ) هـ - ( - 3 )
6 – يتشبع المستوى الرئيسى( L ) بعدد ............... إلكترون .
أ - ( 8 ) ب – ( 32 ) جـ - ( 18 ) د – ( 2 ) هـ - ( 10 )
( ب ) وضح بالمعادلات الكيميائية المتزنة كيف تحصل على كل من :
1 – الميثان من أسيتات الصوديوم 2– النشادر من كلوريد الأمونيوم
3 – الأسيتون من 2 بروبانول . 3 – الأسبرين من حمض السلسليك .
( جـ ) اكتب الصيغة البنائية لكل من : حمض ألفا أمينو أسيتيك - الجلوكوز - 2 فينيل بروبان .
السؤال الثانى : ( أ ) أكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية :-
1 – وجود العنصر اللافلزى الصلب فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيائية وتتفق فى الخواص الكيميائية .
2 – رابطة تنشأ من ارتباط ذرتين لنفس العنصر لتكون جزئ غازى .
3 – مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر .
4 – التفاعل بين البنزين وكلوريد الميثيل فى وجود عامل حفاز .
5 – الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزىء لكى يتفاعل عند الاصطدام .
6 – كميات المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية التيار الكهربائى تتناسب مع كتلتها المكافئة .
7 – مجموعة من المركبات تتفق فى قانون جزيئى واحد والخواص الكيميائية وتتدرج فى الخواص الفيزيائية .
8 – تفاعل الأيثيلين مع محلول برمنجنات البوتاسيوم فى وسط قلوى .
( ب ) ما المقصود بكل من : قانون أفوجادرو - قاعدة لوشاتيلية - مبدأ البناء التصاعدى - الأمبير
( جـ ) 1 – احسب كتلة النحاس المترسبة عند إمرار تيار كهربى شدته 20 أمبير لمدة نصف ساعة فى محلول كبريتات النحاس II .
Cu = 63.5 ................... Cu+2 + 2 e- = Cu
2 - أكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الآتية موضحا العامل المؤكسد علما بأن جهد تأكسد الخارصين هو 0.76 فولت .
Zn + 2H+ = H2 + Zn+2
السؤال الثالث : ( أ ) أذكر السبب العلمى : -
1 - يستخدم التيتانيوم فى صناعة الصواريخ والطائرات الأسرع من الصوت .
2 – يقل جهد التأين لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
3 – محلول كربونات الصوديوم قلوى الـتأثير على صبغة عباد الشمس .
4 – تعتبر مركبات عديد النيترو العضوية مواد شديدة الانفجار .
( ب ) احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى الظروف القياسية الناتج من تفاعل 2.65 جم كربونات صوديوم مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك . ( Na = 23 , O = 16 , C = 12 , CL = 35.5 )
( جـ ) قارن بين : 1 – نموذج طومسون – نموذج رذرفورد .
2 – الخلية الجافة ( العمود الجاف ) – بطارية الكادميوم والنيكل القاعدية .
السؤال الرابع : ( أ ) وضح الدور الذى يقوم به كل من :
1 - الدولوميت فى المحول الأكسجينى . 2 – حمض الكبريتيك فى تفاعل تكوين الاستر .
3 – الدليل فى تفاعل التعادل . 4 – القلوى فى التحلل المائى .
( ب ) كيف تميز عمليا بين : -
1 - حمض نيتريك مخفف – حمض كبريتيك مخفف .
2 - حمض الأسيتيك – كحول أيثيلى .
3 – كلوريد حديد (II ) – كلوريد الحديد ( III ) .
( جـ ) رتب المواد الآتية حسب زيادة الصفة المبينة أمام كل منها :
1 - NH3 , H2O , H2 الصفة القطبية .
2 - 17 CL , 12 Mg , 15 P السالبية الكهربية .
السؤال الخامس :
( أ ) احسب ثابت الاتزان للتفاعل : N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)
إذا كانت التركيزات بالمول / لتر هى : 0.2 ، 0.2 ، 0.4 للغازات N2 , O2 , NO2 على الترتيب .
( ب ) ما المقصود بكل من : قاعدة هوند - السبائك الاستبدالية - الرابطة باى - الظاهرة الكهروضوئية .
( جـ ) اذكر استخدام واحد لكل من :
1 – مركب ينتج من تكاثف حمض تيرافيثاليك مع الايثيلين جليكول .
2 – مخلوط من فلوريدات الألمونيوم والصوديوم والكالسيوم .
السؤال السادس : ( أ ) ساهم العلماء الآتى أسمائهم فى تقدم علم الكيمياء وضح الدور الذى قام به كل منهم
استيفالد - ديفى - كوسيل – لويس
( ب ) ارسم جهاز تحضير حمض النيتريك فى المعمل ثم وضح تأثير الحمض فى الظروف المناسبة على كل من
الحديد - الفينول – النحاس
( جـ ) وضح التأكسد والاختزال فى التفاعل الكيميائى الآتى لكل من الحديد والكبريت :
2FeCL3 + H2S = S + 2HCL + 2FeCL2