[حسين مصطفى 11]

السؤال الأول:اذكر المصطلح العلمى:
(1) عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات.
(2) نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى عند ثبوت درجة حرارة التفاعل.
(3) مواد صلبة تتفكك عند ذوبانها فى الماء إلى أيونات موجبة وسالبة مكونة محاليل توصل التيار الكهربى.
(4) تفاعلات كيميائية يكون أحد نواتجها راسب أو غاز متصاعد ينفصل عن حيز التفاعل.
(5) ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة معينة.
(6) الاتزان فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها وبين الأيونات الناتجة عنها.
(7) الأيون الموجب الذى يتكون عندما يتحد جزئ الماء مع أيون الهيدروجين.
(8) محلول الأس الهيدروكسيلى pOH له = 7
(9) تبادل أيونات الملح والماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منها الملح.
(10) العلاقة بين درجة التأين ودرجة التخفيف.
(11) حاصل ضرب تركيز أيونات المركب مرفوع لأس يساوى عدد الأيونات مقدرة بالمول/لتر.
(12) محاليل الرقم الهيدروكسيلى لها أكبر من 7
(13) أقصى ضغط لبخار الماء فى حيز معين من الهواء عند درجة حرارة معينة.
(14) تفاعلات تنتهى فى وقت قصير جداً بمجرد خلط المواد المتفاعلة.
(15) الجزيئات التى تمتلك الحد الأدنى من الطاقة الذى يمكنها من التفاعل عند التصادم بجزيئات أخرى.
(16) جزيئات من البروتين تتكون قى الخلايا الحية تقوم بدور العامل الحفاز للكثير من العمليات البيولوجية.
(17) الأحماض التى تتميز بصغر ثابت تأينها.
(18) اللوغاريتم السالب (للأساس 10) لتركيز أيون [H+].
(19) حاصل ضرب تركيز الأيونات التى توجد فى حال اتزان مع محلولها المشبع.
(20) عند درجة الحرارة الثابتة فإن درجة التأين [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif[/IMG] تزداد بزيادة التخفيف لتظل قيمة Ka ثابتة.
(21) الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
السؤال الثانى:اذكر السبب العلمى:-
(1) صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعاً للمعادلة:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif[/IMG]AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) KC = 1.7 [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif[/IMG] 10-10

(2) يزداد معدل التفاعل الكيميائى عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى برادة الحديد بمعدل أكبر من استخدام كتلة متماسكة من الحديد.
(3) محلول غاز كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار بينما محلوله فى الماء يوصل التيار الكهربى.
(4) ينصح بعدم تسخين اسطوانات البوتاجاز بوضع الماء الساخن عليها من الخارج.
(5) محلول أسيتات الأمونيوم متعادل التأثير على عباد الشمس بينما محلول كلوريد الأمونيوم حمضى التأثير.
(6) تزداد سرعة التفاعل بزيادة السطح المعرض للتفاعل.
(7) أيون الهيدروجين لا يوجد منفرداً عندما تتأين الأحماض فى محاليلها.
(8) تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الخارصين تفاعل تام بينما تفاعل حمض الأسيتيك مع الكحول الإيثيلى غير تام.
(9) حالة الاتزان عملية ديناميكية وليست ساكنة.
(10) قيمة pH للماء النقى تساوى 7
(11) صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين إلى عنصريه تبعاً للمعادلة

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gif[/IMG]H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) KC = 4.4 [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif[/IMG] 1032

(12) تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين لتكوين النشادر طارد للحرارة ومع ذلك لا يتم إلا بالتسخين.
(13) المركبات العضوية بطيئة فى تفاعلاتها الكيميائية بينما المركبات الأيونية سريعة فى تفاعلاتها.
(14) عند إذابة كبريتات حديد (II) فى الماء يصبح المحلول حمضى التأثير على عباد الشمس بينما عند إذابة كربونات الصوديوم يصبح المحلول قلوى التأثير.
(15) يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات الضعيفة.
(16) يزول لون غاز ثانى أكسيد النيتروجين عند تبريده.
(17) المحلول المائى لحمض الهيدروكلوريك موصل جيد للتيار الكهربى على عكس المحلول المائى لحمض الأسيتيك.
(18) لا يتكون حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم عند إذابة ملح الطعام فى الماء.
(19) توضع داخل المحولات الحفزية مواد حفازة.
(20) تزداد سرعة التفاعل كلما كانت المواد المتفاعلة على هيئة مساحيق ومجزأة.
السؤال الثالث: اذكر تجربة عملية لإثبات:
(1) تأثير التركيز على تفاعل متزن.
(2) تأثير درجة الحرارة على تفاعل متزن.
(3) حالة الاتزان الديناميكى.
(4) تزداد درجة التأين بزيادة التخفيف.
السؤال الرابع:
[1] فى التفاعل المتزن التالى:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image007.gif[/IMG]FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

لون أحمر
ما هى التغيرات التى تحدث على شدة اللون الأحمر عند:-
(أ‌) إضافة مزيداً من كلوريد الأمونيوم.
(ب‌) إضافة مزيداً من كلوريد الحديد (III)
[2] فى التفاعل المتزن التالى:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image008.gif[/IMG]3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif[/IMG] (-)

ما هى أنسب الظروف للحصول على أكبر كمية من غاز النشادر.
[3] فى التفاعل المتزن التالى:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image011.gif[/IMG]C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O

ماذا يحدث عند:-
(‌أ) إضافة كمية من الماء إلى المخلوط.
(‌ب) إضافة كمية من حمض الكبريتيك المركز إلى المخلوط.
(‌ج) إضافة مزيداً من الكحول الإيثيلى.
[4] فى التفاعل المتزن التالى:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image012.gif[/IMG]2SO2(g) + O2(g) 2SO3, [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif[/IMG] (-)

وضح تأثير كل من العوامل الآتية على تركيز (SO3)
1- زيادة تركيز الأكسجين. 2- خفض درجة الحرارة. 3- زيادة الضغط.
[5] فى التفاعلين التاليين:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image013.gif[/IMG]2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image014.gif[/IMG]H2(g) + I2(g) 2HI(g)

لماذا يتأثر وضع الاتزان بتغير حجم الوعاء فى التفاعل الأول ولا يتأثر فى التفاعل الثانى.
السؤال الخامس: اذكر نوع التفاعلات الكيميائية الآتية مع التعليل:-
(1) AgNO3(aq) + BaCl2(aq) = 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)
(2) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(aq)
(3) 2Cu(NO3)2(s) = 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
(4) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) فى إناء مغلق
(5) Na2CO3(aq) + K2SO4(aq) = K2CO3(aq) + Na2SO4(aq)
السؤال السادس: قارن بين:
(1) التفاعلات الانعكاسية والتامة. (2) التأين التام والتأين الضعيف.
السؤال السابع:
[1] احسب ثابت الاتزان للتفاعل:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image015.gif[/IMG]I2(v) + H2(g) 2HI(g)

إذا كان المخلوط المتزن من الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين محتوياً على 1.445، 0.935، 9.55 مول/لتر من المخلوط على التوالى.
[2] احسب pOH لحمض الأسيتيك CH3COOH عندما يذاب 6 جم منه فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول علماً بأن ثابت اتزان الحمض Ka = 1.8 × 10-5
[3] اكتب معادلة ثابت الاتزان KC للتفاعلات التالية:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image016.gif[/IMG]C(s) + CO2(g) 2CO(g)

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image017.gif[/IMG]CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

[4] احسب تركيز غاز يوديد الهيدروجين من التفاعل المتزن التالى:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gif[/IMG]H2(g) + I2(v) 2HI(g), KC = 50.53

علماً بأن تركيز كلاً من I2, H2 عند الاتزان = 12 × 10-3 مول/لتر.
[5] فى التفاعل التالى:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gif[/IMG]H2(g) + I2(v) 2HI(g),

إذا كانت تركيزات HI, I2, H2 على الترتيب هى 1×10-3 ، 1.5×10-3 ، 5×10-3 مول/لتر عند ثبوت درجة الحرارة هل يكون التفاعل فى حالة اتزان أم لا مع التعليل.

مع التمنيات بالنجاح والتفوق