نموذج امتحان
السؤال الأول: ( أ ) اكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه كل من العبارات التالية :-
1- عملية تفاعل الإستر مع محلول هيدروكسيد الصوديوم للحصول على ملح الحمض والكحول .
2- رابطة توجد بين جزيئات المركبات التى تحتوى على رابطة تساهمية قطبية وتتسبب فى رفع درجة الغليان .
3 - الأنظمة التى يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية وتعمل بشكل تلقائى غير أنعكاسى .
4- حاصل ضرب تركيزى أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد الناتجين من تأين الماء .
5 – مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية بإلكترون .
6 - اختلاف عدد من المركبات العضوية فى تركيبها البنائى وخواصها واشتراكها فى صيغة جزيئية واحدة .
( ب ) وضح بالمعادلات الرمزية ماذا يحدث عند كل مما يأتى :-
1- تفاعل أستر أسيتات الفينيل مع غاز الأمونيا .
2- إضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى محلول كلوريد الحديد (III ) .
3 - تفاعل ثانى أكسيد الكربون مع سوبر أكسيد البوتاسيوم .
( جـ ) قارن بين خلية الزئبق – خلية الكادميوم والنيكل من حيث :
الأنود – الكاثود – المحلول الإلكتروليتى - التفاعل الحادث
السؤال الثانى:( أ ) اعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ما تحته خط :-
1 - الصيغة الرياضية (2n2) تحدد مستويات الطاقة الفرعية التى تشغل مستوى الطاقة ( n ) .
2 - يرجع ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية إلى وجود روابط تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين .
3 - يستخدم الأسيتالدهيد كمادة مانعة لتجمد الماء فى مبردات السيارات .
4 - الصيغة الكيميائية لحمض اللاكتيك هى C3H9O3
5 – المسافة بين مركزى الذرتين المتماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة نصف القطر التساهمى .
6 – عند تسخين نيترات الصوديوم يتكون نيتريت الصوديوم ويتصاعد غاز أكسيد النيتريك .
( ب ) بين التغير الحادث فى رقمى التأكسد والأختزال للحديد والكروم فى التفاعل الأتى : -
K2Cr2O7 + 6FeCL2 + 14HCL = 2KCL + 2CrCL3 + 6FeCL3 + 7H2O
( جـ ) اكتب الصيغة البنائية لكل من : 1- النفتالين 2 – حمض الستريك 3 – ثنائى الفينيل
السؤال الثالث : ( أ ) تخير الحرف الأبجدى الدال على الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى : -
1 – الأوربيتالات المهجنة SP2 لها الخواص الأتية ماعدا ……………….
( أ ) عددها 3 . ( ب ) لها شكل هرم رباعى فى الفراغ . ( جـ ) الزوايا بين الأوربيتالات = 120 ْ .
2 - عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لافلز لتكون جزئ فإن طول الرابطة يساوى ……………….
( أ ) مجموع نصفى قطرى الذرتين . ( ب ) ضعف نصف قطر ذرة الفلز . ( جـ ) مجموع نصفى قطرى الأيونين .
3 - عند طلاء ملعقة من النحاس بطبقة من الفضة يستخدم ……………….
( أ ) كاثود من الفضة فى محلول كبريتات النحاس . ( ب ) أنود من الفضة فى محلول نترات الفضة .
( جـ ) كاثود من الفضة فى محلول نترات الفضة .
4 - يتحلل سكر القصب عند تسخينه مع الأحماض المعدنية أو الإنزيم المناسب إلى ……………….
( أ ) جلوكوز + فراكتوز ( ب ) جلوكوز + جلوكوز ( جـ ) جلوكوز + جالاكتوز
5 – سبيكة الذهب والنحاس هى من النوع ……………….
( أ ) السبائك البينية ( ب ) السبائك الأستبدالية ( جـ ) سبائك المركبات البينفلزية
( ب ) أحسب تركيز أيونات الهيدروجين لحمض الهيدروسيانيك فى محلول 0.2 مولر عند 25 ْم علما بأن ثابت الأتزان للحمض Ka = 8 × 10 -10 .
( جـ ) اكتب الصيغة الكيميائية واستخداما واحدا لكل ممايأتى : -
1 – سياناميد الكالسيوم 2 – ثلاثى نيترو جلسرول 3 – ثلاثى كلورو أيثان 4 – حمض تيرا فيثاليك
السؤال الرابع: ( أ ) ضع علامة ( ) أمام العبارات الصحيحة وعلامة ( × ) أمام العبارات الخطأ :
1 – هلجنة البنزين فى ضوء الشمس المباشر يعتبر تفاعل استبدال .
2 – عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة K إلى مستوى الطاقةM فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها 2 كوانتم .
3 – المركم الرصاصى يعمل كخلية جلفانية وخلية إلكتروليتية .
4 – محلول أسيتات الأمونيوم قلوى التأثير على عباد الشمس .
5 – تستجيب الكحولات الثانوية لفعل الأكسدة ويتكون ألدهيد ثم حمض .
6 – يزداد ثابت الأتزان فى التفاعلات الأنعكاسية المتزنة بإضافة العامل الحفاز .
( ب ) كيف يمكنك بتجربة عملية واحدة التميز بين كل مما يأتى :-
1 – الإيثانول والأيثانويك . 2 – الأيثين والأيثاين .
( جـ ) أوجد كتلة – حجم - عدد جزيئات غاز CO2المتصاعد عند تسخين 10 جم من الحجر الجيرى .
( Ca = 40 , C = 12 , O = 16 )
السؤال الخامس : ( أ ) ما هو التفسير العلمى لكل مما يأتى موضحا بالمعادلات : -
1 – شذوذ التركيب الإلكترونى لكل من ذرة الكروم وذرة النحاس بالنسبة لباقى عناصر السلسلة الانتقالية الأولى .
2 – تتأكسد الكحولات الثانوية ولاتتأكسد الكحولات الثالثية .
3 – أكسيد الألمونيوم ذو طبيعة مترددة . 4 – مركبات عديد النيترو شديدة الأنفجار .
( ب ) 1 - أكتب تفاعل الشحن والتفريغ فى المركم الرصاصى موضحا الأنود – الكاثود .
2 – أحسب زمن مرور التيار الكهربى اللازم لترسيب 3 جرام من فلز الألمونيوم إذا كان شدة التيار 10 أمبير فى محلول كبريتات الألمونيوم ( AL = 27 ) تكافؤ الألمونيوم ثلاثى .
( جـ ) وضح مايأتى : 1 - العوامل التى تؤثر فى تفاعل كيميائى متزن .
2- أثر زيادة الضغط وخفض درجة الحرارة زيادة تركيز الهيدروجين فى معدل تكوين غاز النوشادر طبقا للمعادلة :
N2 + 3H2 = 2NH3
H = - 92 K . J
السؤال السادس: ( أ ) وضح بالمعادلات الرمزية ماذا يحدث فى الحالات التالية : -
1- تفاعل الليثوم مع مكونات الهواء الجوى ( الأكسجين – النيتروجين ) ثم تفاعل النواتج كل على حده مع الماء .
2- إضافة كلوريد الأمونيوم إلى سيانات الفضة .
3 – تفاعل نيتريت الصوديوم مع محلول برمنجنات البوتاسيوم فى وسط حمضى .
( ب ) ارسم جهاز تحضير غاز الإيثيلين فى المعمل مع كتابة البيانات على الرسم وكتابة معادلة التحضير وطريقة الكشف عنه ولماذا لا يحقق قاعدة ماركونيكوف عند تفاعله مع HBr.
( جـ ) غاز الميثان يحترق حسب المعادلة : CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
احسب كتلة – عدد مولات ثانى أكسيد الكربون الناتج عن حرق 0.8 جرام من الميثان .