اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ahmed et
[سؤال مهم على الباب السادس عينة غير نقية من الحجر الجيرى كتلتها 5. جم اضيف اليها 100 مليلتر من حمض الهيدروكلوريك 1. مولر ـ وبمعادلة الفائض من الحمض بعد تمام التفاعل لزم 60 مليلتر من هيدروكسيد الصوديوم 1. مولر احسب النسبة المئوية للشوائب فى العينة علما بان Ca=40 C=12 O=16 Cl=35.5 Na=23 H=1 ارجو الرد بسرعة
|
HCL+NAOH ـــــــــــــ> NACL + H 2 O
M1XV1 /MA =M2XV2/ MB
بالتعويض اذا حجم الحمض المتعادل = 0.06 لتر
اذا حجم الحمض المتفاعل مع CACO3=0.1 - 0.06 = 0.04 LITTRE
عدد مولات الحمض = التركيز X الحجم باللتر = 0.1 * 0.04 = 0.004 مول
A 2HCL + CACO3 ــــــــــــ> CACL2 + H2O +CO2
من المعادلة عدد مولات القلوى = نصف عدد مولات الحمض
اذا عدد مولات القلوى =0.004÷ 2 = 0.002 مول
ك مول CACO3 = 100 GRAM
ك مول CACO3 فىالعينة = 0.002* 100 = 0.2 جرام
اذا كتلة الشوائب = 0.5 -0.2 = 0.3 جرام
نسبة الشوائب = 0.3÷0.5 * 100 = 60% #
