[شحات شفيق]

1 - العناصر الممثلةوالانتقالية :
- العناصر الممثلة : تتميز بعدم اكتمال مستوى الطاقة الرئيسى الأخير وهى تضم عناصر الفئة s - p وهى عبارة عن 7 مجموعات وتقع فى يمين ويسار الجدول .
- العناصر الانتقالية : تتميز بعدم اكتمال أخر مستويين وهى تضم الفئة d وتقع فى منتصف الجدول وتتكون من 10 صفوف رأسية تشغل 8 مجموعات - سبعة تأخذ الحرف B والمجموعة الثامنة بدون الحرف B وتتكون من ثلاث سلاسل أفقية .
2 - الانتقالية الرئيسيةوالداخلية :
- العناصر الانتقالية الرئيسية : تتميز بعدم اكتمال أخر مستويين رئيسيين وهى تضم الفئة d وتقع فى منتصف الجدول وتتكون من 10 صفوف رأسية تشغل 8 مجموعات - سبعة تأخذ الحرف B والمجموعة الثامنة بدون الحرف B وتتكون من ثلاث سلاسل أفقية
- العناصر الانتقالية الداخلية : تتميز بعدم اكتمال أخر ثلاث مستويات طاقة رئيسية وهى تضم عناصر الفئة F وتقع فى أسفل الجدول حتى لا يكون الجدول طويل أو عريض وتتكون من سلسلتين سلسلة اللانثانيدات ويملأ فيها المستوى الفرعى 4F وتقع فى الدورة السادسة – سلسلة الأكتنيدات ويملأ فيها المستوى الفرعى 5F وتقع فى الدورة السابعة .
3 - جهد التأين الأول والثانى :
جهد التأين الأول : مقدار الطاقة اللازمة لفقد أول إلكترون من الذرة المفردة الغازية والأقل ارتباطا - تحمل فيه الذرة شحنة موجبةواحدة - جهد التأين الأول أقل من جهد التأين الثانى .
جهد التأين الثانى : مقدار الطاقة اللازمة لفقد ثانى إلكترون من الذرة المفردة الغازية والأقل ارتباطا - تحمل فيه الذرة شحنتين موجبتين - جهد التأين الثانى أكبر من جهد التأين الأول .
4 - الميل الالكترونى والسالبية الكهربية :
السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية هى مصطلح علمى يشير إلى الذرة فى الحالة المرتبطة مع غيرها .
الميل الإلكترونى : هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردةالغازية إلكترونا - هى مصطلح علمى يشير إلى الذرة فى الحالة المفردة الغازية .
5 - نصف القطر وطول الرابطة :
- نصف القطر التساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائيالذرة .
- طول الرابطة : هى المسافة بين مركزي ذرتين متحدتين .
6 - الفلزات واللافلزات :
- الفلزات : هي العناصر التي تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على أقل من نصف سعتها بالإلكترونات أى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 1 ، 2 ، 3 إلكترونات - تفقد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير وتتحول إلى أيون موجب - جميعها عناصر كهرو موجبة – عوامل مختزلة - توصل التيار الكهربى - نصف القطر لها كبير وجهد التأين صغير و الميل الإلكترونى صغير والسالبية الكهربية صغيرة .
- اللافلزات : هى العناصر التى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على أكثر من نصف سعتها بالإلكترونات أى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 5 ، 6 ، 7 إلكترونات - تكتسب إلكترونات لتكملة مستوى الطاقة الأخير وتتحول إلى أيون سالب - جميعها عناصر كهرو سالبة - عوامل مؤكسدة - لا توصل التيار الكهربى - نصف القطر لها صغير وجهد التأين كبير والميل الإلكترونى كبير والسالبية الكهربية كبيرة .
7 - اللانثانيدات والاكتنيدات :
أ - سلسلة اللانثانيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4F - تقع فى الدور السادسة – تتكون من 14 عنصر لأنF تملأ بـ 14 إلكترون ( وتبدأ فى الجدول من العنصر الذى عدده الذرى 58 وحتى 71 بعد عنصر اللنثانيوم ) - جميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافؤ - لأنها تشترك فى إلكترونات مستوى التكافؤ الخارجى 6S2 وهى عناصر شديدة النشاط ويصعب فصلها عن بعضها ولذا سميت بالعناصر الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة .
ب - سلسلة الأوكتنيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5F - تقع فى الدورة السابعة – تتكون من 14 عنصر – جميع عناصرها مشعة - لأن أنويتها غير مستقرة .
( وتبدأ فى الجدول من العنصر الذى عدده الذرى 90 وحتى 103 بعد عنصر الأكتنيوم ) .
8 - مفهوم الذره عند رذرفورد وطومسون :
- ذرة رذرفورد معظمها فراغ وليست مصمته – ومتعادلة كهربيا – وتتساوى قوى الطرد المركزى التى تعمل للخارج مع قوى جذب النواة التى تعمل لداخل – كتلة الذرة مركزة فى داخل النواة - شبه ذرته بالمجموعة الشمسية .
- ذرة طومسون الذرة مصمتة ومتعادلة كهربيا .