[سيد عثمان]

تعالى مستر فيكتور نحسبها بالأرقام معا
الأحماض ثنائية البروتون مثل حمض الكبريتيك تتأين على خطوتين
1- الخطوة الأولي يتأين الحمض إلى أيون هيدرونيوم وأيون كبريتات
هيدروجينية HSO4-وثابت التأين Ka1لهذه الخطوة =10 أس 3 ويكون
التأين تام ويعتبر حمض الكبريتيك في هذه الخطوة حمض قوي جدا
2- الخطوة الثانية يتأين ايون HSO4- إلى البروتون الثاني وايون كبريتات
SO4-2 وفي هذه الخطوة يعطي الحمض جميع بروتوناته ولكن هذه الخطوة
يتم فيها التأين ببطء ويكون تأين غير تام ويسلك فيها الحمض سلوك
الأحماض الضعيفة وثابت التأينKa2 لهذه الخطوة 1,2 × 10 أس -2
3- وعند ايجاد قيمة ثابت التأين الكلية للحمض لكي يفقد كل
بروتوناته نطبق القانون الأول لباولنج وهو Ka الكلية= Ka1 ×ka1
Ka=10أس3 ×1,2 × 10 أس -2 = 12
4- توصلنا الآن إلى أن ثابت التأين لحمض الكبريتيك لكي يتأين معطيا جميع بروتوناته وأيون كبريتات سالب = 12
5- ثابت التأين لحمض النيتريك Ka = 28
6- من هنا يظهر أن حمض النيتريك اقوى من حمض الكبريتيك