[عصام هندام]

- القانون الذى يربط العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائى و تركيز المواد المتفاعلة توصل اليه ................. . أ- هابر ب- جولدبرج جـ- قاج د- ب , ج معا .
9- طبيعة المواد المتفاعلة فى التفاعل الكيميائى تتوقف على .................. .
أ- نوع الروابط فى جزيئات المتفاعلات . ب- تركيز المواد المتفاعلة .
ج- مساحة السطح المعرض للتفاعل . د- أ , ج معا . ه- ب , ج معا .
10- محلول نترات الصوديوم تأثيره على ورقة عباد الشمس .......... ( حمض , قلوى , متعادل )
11- حاصل ضرب تركيزى أيونات الهيدروجين و أيونات الهيدروكسيل فى الماء النقى ............
أ- صفر ب- 10 10 ج- 10 -7 د- 10 -14
12- ناتج تميؤ ملح كربونات الصوديوم فى الماء هو حمض كربونيك و .................. .
أ- أيونات هيدروجين و أيونات صوديوم . ب- أيونات صوديوم و أيونات هيدروكسيد .
ج- هيدروكسيد صوديوم . د- أيونات كربونات و ايونات صوديوم .
14- قانون استفالد يدرس العلاقة بين ...................... .
أ- سرعة التبخر و سرعة التكثيف . ب- سرعة التفاعل و تركيز المتفاعلات .
ج- درجة تأين المحاليل و درجة التخفيف . د- معدل التفاعل الطردى و معدل التفاعل العكسى.
15- يفضل التعبير عن تركيز الغازات بطريقة .................. .
أ- التركيز المولارى ب- التركيز العيارى ج- النسبة المئوية د- الضغط الجزيئى.
16- ناتج تميؤ كلوريد الصوديوم فى الماء ................... أ- هيدروكسيد صوديوم وحمض الهيدروكلوريك. ب- هيدروكسيد صوديوم و أيونات كلوريد وايونات هيدروجين.
ج- حمض هيدروكلوريك و أيونات صوديوم و أيونات هيدروكسيد .
د- أيونات كلوريد و أيونات صوديوم و أيونات هيدروكسيد و أيونات هيدروجين .
------------------------------------------------------------------------------------------------------
اكتب التعبير العلمى للعبارات التالية :-
1- مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن .
2- ٍمادة تغير من معدل التفاعل الكيميائى دون ان تتغير .
3- أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة معينة .
4- ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة .
5- تفاعلات تسير تجاه واحد بحيث لا يتفاعل النواتج مع بعضها مرة اخرى لتكون المواد المتفاعلة تحت ظروف التجربة .
6- تفاعلات تسير فى كلا الاتجاهين الطردى و العكسى و تكون المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل موجوده باستمرار فى حيز التفاعل .
7- عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسبا طرديا مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة .
8- اذا حدث تغيير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فان النظام ينشط فى الاتجاة الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير .
9- تتحول كل الجزيئات المتأينة الى أيونات .
10- تحويل بعض الجزيئات غير المتأينة الى ايونات .
11- ينشأ فى محاليا الالكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها و بين الايونات الناتجة عنها .
12- حاصل ضرب تركيز ايون الهيدروجين و ايون الهيدروكسيل الناتجين عن تأين الماء و يساوى 10-14 مول / لتر .
13- اسلوب للتعبير عن درجة الحموضة او القاعدية للمحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبه تبدأ من صفر الى 14 .
14- حاصل ضرب تركيز الايونات و التى توجد فى حالة اتزان مع محلولها المشبع .