|
مسالة تحليلية فكرتها متوقعة
حمض هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين وكثافته 1.2 جم / مل . ما كتلة الصودا الكاوية اللازمة لتتفاعل تماما مع 146 مل من الحمض وما كتلة الملح الناتج
|
شوف كده يا استاذ الطريقة ديه صح
كثافة المحض = الكتلة ÷ الحجم 1.2 = س ÷ .0.146 س = كتلة حمض الهيدوكاوريك = 1.2 * 0.146 = 0.1752 جــــم عدد مولات الحمض فى 0.1752 = 0.1752 ÷ 36.5 = 0.0048 مــول تركيز حمض الهيروكلوريك = عدد المولات ÷ الحجم = 0.0048 ÷ 0.146 = 0.0328 مول / لتر HCl + NaOH ==== NaCl + H2O (حجم الحمض * تركيزه )÷ عدد المولات = (حجم القاعدة * تركيزها )÷ عدد المولات (0.146 * 0.0328 ) ÷ 1 = (حجم القاعدة * تركيزها )÷ 1 إذن حجم القاعدة * تركيزها = عدد مولات القاعدة = 0.146 * 0.0328 = 0.0047888 مول كتلة الصودا الكاوية = عدد المولات * كتلة المول = 0.0047888 * (23 + 16 +1 ) =0.0047888 * 40 = 0.191552 جــم HCl + NaOH ==== NaCl + H2O -------- 58.5 ========== 36.5 ---------- س ========== 0.1752 س = كتلة الملح الناتج = (58.5 * 0.1752 ) / 36.5 = 0.2808 جرام ============================================ بس كده ياريت استاذ يقولى حلى صح ولا لا ؟ وبعدين فى جزء فى المسألة انا مش فاهمه ((حمض هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين)) وبعدين انا مستفتش بالمعلومة ديه فى المسألة خالص حد يفهمنى الكلام ده يعنى ايه و هستفاد من المعلومة ديه فى ايه |
انا اعتقد ان الاجابة دى صحيحة وفى انتظار رد أحد المدرسين
|
كتلة الحمض=141.66*40/100=58.4
عددمولأت المض =58,4/36,5=1,6 عددمولأتالحمض =عددمولأت القاعدة=1.6 كتلة القاعدة=1,6*40=64جم كتلة الملح=58,5*64/40=93,6جم |
حمض هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين وكثافته 1.2 جم / مل . ما كتلة الصودا الكاوية اللازمة لتتفاعل تماما مع 146 مل من الحمض وما كتلة الملح الناتج الاجابة الكثافة = الكتلة ÷ الحجم 1.2 = كتلة ( محلول الحمض ) ÷ 146 كتلة ( محلول الحمض ) = 1.2 × 146 = 175.2 جم كتلة HCl فى محلول الحمض = 175.2 × 40 ÷ 100 = 70.08 جم NaOH + HCl ------------à NaCl + H2O كل 40 جم من NaOH تتفاعل مع 36.5 جم من HCl كل س جم من NaOH تتفاعل مع 70.08 جم من HCl كتلة الصودا الكاوية = 40 × 70.08 ÷ 36.5 =76.8 جم كل 40 جم من NaOH تنتج منها 58.5 جم NaCl كل 76.8 جم من NaOH تنتج منها ص جم NaCl كتلة كلوريد الصوديوم = 76.8 × 58.5 ÷ 40 = 112.32 جم |
ياريت استاذ يقول لنا انى اجابة صح؟
|
أإجابة أخي الفاضل سعيد نجم صحيحة وجزاه الله خيرا وبارك الله فيه وأرجو ألا يظن أحد انها للتحدي فلقد وجدتها في منهج السودان على النت وأعجبتني
|
الحل
1.2=ك/146 كتله الحمض =175.2جرام كتله الحمض الخالص =175.2x40/100=70 جرام نكتب المعادله نجد منها كل 35.5 جرام حمض خالص يلزمها 40 جرام هيدروكسيد صوديوم اذا كل 70 جرام حامض خالص يلزمها س جرام هيدروكيسد صوديوم ومنها س =80 جرام كتله الملح الناتج =70x58.5/35.5=115.3جرام |
اقتباس:
g, سمحت مش فاهم الحل ده او بمعنى اصح انا فاهمه بس انا مش فاهم يعنى ايه 40 % من كتلته كلوريد هيدروجين وبعدين الى بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مش كلوريد الهيدروجين عاوز حد يفهمنى الجزئية ديه |
بمعنى اصح انا الى عاوز افهمه
هل المحلول هو الى بتفاعل ولا كلوريد الهيدروجين ؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ |
40 % من كتلته كلوريد هيدروجين " يعنى كل 100 جم من المحلول 40 جم من كلوريد الهيدروجين "
هل المحلول هو الى بتفاعل ولا كلوريد الهيدروجين ؟ كلوريد الهيدروجين و حمض الهيدروكلوريك نفس الصيغة الأختلاف فى الحالة يعنى ببساطة أذابه كلوريد الهيدروجينه فى الماء تعطى حمض الهيدروكلوريك |
مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووور
|
ممكن تكون صح
|
طيب لما حمض الهيدروكلوريك هو الى بيتفاعل ايه لزمة بقى نجيب كتلة كلوريد الهيدروجين ؟؟؟؟
|
اجابة الاخ سعيد نجم نموذجيه . الله ينور عليك يا سعيد
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:27 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.